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HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
A principios del siglo XIX , Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicasentre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar .
Tríadas de Dobereiner
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, engrupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron :
 
Fe, Co, Ni | Ca, Sr, Ba |
Cl, Br, I | Li, Na, K |
Clasificación de Newlands
En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de lasclasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas :
" si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero , como la octava nota en la escala musical " .
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | - | - | - | - | - |

  antoinelavoisier
En este subtema se abordara acerca de las principales aportaciones que realizaron los químicos modernos, desde los trabajos de Antoine Lavoisier hasta la tabla periódica actual.
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Ubicación y clasificación de los elementos
Aquí se estudiara el acomodo y la ubicación específica que tiene cada elemento, así como también la forma en que seclasifican por grupos, ya sean del grupo A o del B dependiendo de sus propiedades.
En este punto también se abordara la clasificación por sus características generales, ya sea en metales, no metales y semi metales.

En 1789, Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos. Aunque Lavoisier agrupara los elementos en los gases, los metales, los no metales, y las tierras, los químicospasaron el siglo siguiente que buscaba para un esquema de clasificación más exacto. En 1829, Juan Wolfgang Döbereiner observó que muchos de los elementos se podrían agrupar en las tríadas (grupos de tres) basadas en sus propiedades químicas. El litio, el sodio, y el potasio, por ejemplo, fueron agrupados junto como siendo metales suaves, reactivos. Döbereiner también observó que, cuando era arregladopor el peso atómico, el segundo miembro de cada tríada era áspero la media del primera y el tercero. [3] Éste se conocía como la ley de tríadas. [citación necesaria] el químico alemán Leopold Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 él había identificado a diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupos de cinco. Jean Baptiste Dumas publicó el trabajo que describía en 1857 relaciones entre losdiversos grupos de metales. Aunque los diversos químicos pudieran identificar relaciones entre los pequeños grupos de elementos, tenían todavía construir un esquema que los abarcó todos. [3] El químico alemán agosto Kekulé había observado en 1858 que el carbono tiene una tendencia a enlazar con otros elementos en un coeficiente de uno a cuatro. El metano, por ejemplo, tiene un átomo de carbono ycuatro átomos de hidrógeno. Este concepto eventual se conocía como valencia. En 1864, el químico alemán compañero Julio Lothar Meyer publicó una tabla de los 49 elementos sabidos dispuestos por valencia. La tabla reveló que los elementos con las propiedades similares compartieron a menudo la misma valencia. [4] El químico inglés Juan Newlands publicó una serie de papeles en 1864 y 1865 que...