sin titulo

QUÍMICA
de
2º de BACHILLERATO

CINÉTICA QUÍMICA

EJERCICIOS RESUELTOS
QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2013)

DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
I.E.S. EMILIO CASTELAR
MADRID

Este volumen comprende 22 ejercicios -20 cuestiones y dos preguntas- resueltos
deCINÉTICA QUÍMICA que han sido propuestos en 21 exámenes de QUÍMICA de
las Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entre
los años 1996 y 2013, en las siguientes convocatorias:

EXAMEN
AÑO

Modelo

JUNIO

SEPTIEMBRE

Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas
1996

1

1997

1

1998

1

1999
2000

1

1

2001

1

12002
2003

2

2004

1

1

2005

1

1

2006

1

1

2007

1

1

2008

1

2009
Fase General

1

2010 Fase Específica

1

Coincidencia
2011
2012

1

1

2013

Para poder acceder directamente a la resolución de un ejercicio hay que colocarse
en la fecha que aparece después de su enunciado y, una vez allí, pulsar: CTRL + “CLIC”
con el ratón.

Página 2ENUNCIADOS
Cuestiones
1−

Conteste a las siguientes preguntas:
a)
¿Cuál es el concepto de velocidad de reacción?.
b)
¿En qué unidades se expresa?.
c)
¿Qué factores incluyen en la velocidad de reacción?.
d)
¿Por qué un catalizador aumenta la velocidad de reacción?.
Modelo 2000

2−

Razone si son correctas o incorrectas las siguientes afirmaciones:
a)
En una reacción químicano puede ser nunca ΔG = 0.
b)
ΔG es independiente de la temperatura.
c)
La reacción no es espontánea si ΔG > 0.
d)
La reacción es muy rápida si ΔG < 0.
Septiembre 2003

3−

Dadas tres reacciones espontáneas cualesquiera, razone:
a)
¿Cuál es el signo de ΔG para cada una?.
b)
¿Qué datos sería preciso conocer para saber si al producirse las reacciones aumenta
el grado de desorden ycuál de ellas transcurriría a mayor velocidad?.
Junio 1997

4−

Razone si la velocidad de reacción depende de:
a)
si el proceso es exotérmico;
b)
si el proceso es espontáneo;
c)
si los enlaces que se rompen son más fuertes que los que se forman;
d)
la temperatura y la presión a la que se realiza el proceso.
Modelo 2001

5−

Mediante un diagrama de energía − coordenada de reacciónjustifique en cada caso si
la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:
a)
reactivos y productos, en cualquier estado de agregación;
b)
reactivos y productos, en su estado estándar;
c)
reactivos y estado de transición;
d)
productos y estado de transición.
Junio 2001
Página 3

Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Cinética química

6−

Eldiagrama energético adjunto corresponde
a una reacción química: A 
 B + C,
−1
para la cual: ΔS = 60 J∙K y el valor absoluto
de la variación de entalpía es: |ΔH| = 45 kJ.
a)
Justifique si la reacción es espontánea
a 25 ºC.
b)
Indique si un aumento de temperatura
aumentará más la velocidad de
la reacción directa: A → B + C o
de la reacción inversa: B + C → A.

H
A

B + C
reacciónJunio 2010 (Fase General)

7−

Teniendo en cuenta la gráfica adjunta:
a)
Indique si la reacción es exotérmica o endotérmica.
b)
Represente el valor de ΔH de reacción.
c)
Represente la curva de reacción al añadir un catalizador positivo.
d)
¿Qué efectos produce el hecho de añadir un catalizador positivo?.
Energía

Reactivos

Productos

Coordenada de reacción
Junio 1998

Página 4Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Cinética química

8−

Considerando el diagrama de energía que se muestra, para la reacción:
A → B + C
conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a)
b)

c)

d)

¿Cuál puede ser la causa de
la diferencia entre la curva 1 y la 2?.
¿Para cuál de las dos curvas la
reacción
transcurre
a
mayor
velocidad?.
¿Qué le...