sindrome de down

CUESTIONARIO
Respuesta 1.-
Permanganato de potasio

Nitrato de plata

Hidróxido de sodio

Hidróxido de amonio




Etanol


Ácido sulfúrico

Ácido nítrico

2‐4‐dinitrofenilhidrazina



Fenolftaleína

Rojo de metilo


Azul de bromotimol


Amarillo de metilo

Azul de timol

n‐heptano

Ciclohexeno

Propionaldehído

Acetona

Ácido propiónico

DietilaminaRespuesta 2.- reactivo de Brady:
Respuesta 3.- El Na se funde sobre el agua como un glóbulo que se desliza sobre la superficie acuosa. La reacción con los elementos más pesados es extremadamente violenta produciendo explosiones debidas al contacto del hidrógeno generado con el oxígeno del aire. La violencia de las reacciones de los metales alcalinos con el agua no se corresponde con elpotencial electroquímico de los elementos del grupo, ya que el Li, que tiene el potencial más negativo de la Tabla Periódica, produce la reacción más lenta. Este hecho nos recuerda de nuevo la importancia de los aspectos cinéticos de una reacción.
Respuesta 4.- Este manual contempla desde la síntesis de heterociclos de tres miembros (tiranos) hasta la de heterociclos benzofusionados (cumarinas ybenzazoles). Se pretende que el alumno maneje algunos materiales naturales para la obtención de compuestos heterocíclicos, que conozca sus aplicaciones, alcances y limitaciones en su preparación.

Respuesta 5.- El reactivo se prepara por adición de hidróxido de amonio a una solución de nitrato de plata, hasta que el precipitado formado se redisuelva. La plata y el hidróxido de amonio forman uncomplejo (Ag(NH3)2OH, plata diamino), que reacciona con el aldehído. La reacción esquematizada puede representarse:
SE OXIDA
+1 +3
R - C = O + 2 Ag 1+ + 3OH- -------- R - C = O + 2Ag + 2H2O
H +1 O 0

Diafgrama de flujo:

1.-INDICADOR UNIVERSAL Se disuelve en 200 ml de etanol 50 mg de fenolftaleína, 100 mg de rojo de metilo y 150 mg de amarillo de metilo 200 mg de azul de bromotimol y 250 mg deazul de timol. Una vez que se obtiene una disolución de color rojo oscuro, se adiciona gota a gota (aproximadamente entre 20 a 25 gotas) una solución 1M de hidróxido de sodio hasta que la disolución sea de un color amarillo oscuro. Cuando esto haya ocurrido, se afora a 250 ml con alcohol etílico y se agita con fuerza para mezclar perfectamente. Este indicador universal manifiesta un color quedepende fuertemente del pH de la disolución en que se adicione.



2.-REACTIVO DE TOLLENS
Este reactivo debe prepararse antes de usarse, y no debe almacenarse ya que se descompone con rapidez, formándose un precipitado que es un poderoso explosivo. Si no ocurre ninguna reacción en frio, la disolución deberá calentarse suavemente.
Se vierten 30 gotas de nitrato de plata al 5% en un tubo deensaye limpio y se agregan 2 gotas de hidróxido de sodio al 5%. Se observará la formación de un precipitado color café oscuro (Ag2O). A continuación se agregan, agitando siempre, las gotas suficientes de NH3 para disolver el precipitado de Ag2O y para que la disolución se vuelva transparente (se requieren aproximadamente 20 gotas). La disolución obtenida esel ion Ag (NH3)2+. Nota: el reactivo de Tollens se desecha neutralizándolo con HNO3 diluido.

3.-DISOLUCIÓN DE DINITROFENILHIDRAZINA
Con fenilhidrazina o p‐nitrofenilhidrazina: A 5 ml de agua se adicionan 0.5 ml de fenilhidrazina y se agrega gota a gota ácido acético para disolver la hidracina.
Con 2‐4 dinitrofenilhidrazina: Se disuelve 1.5 gr de dinitrofenilhidrazina en 7.5ml de ácido sulfúrico concentrado y se añaden, agitando, a 10 ml de agua y 35 ml de etanol al 95%. Se mezcla perfectamente y se filtra para eliminar los sólidos no disueltos. Preparación de muestras para la identificación de grupos funcionales
Se sugiere a reserva del profesor que el alumno trabaje con dos soluciones problema para que realice su identificación correspondiente con la...