Singapur
* Un liquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0,871 g/ml. Calcule la presión en cm de Hg, si el líquido se eleva a una altura de 60 cm
Para la resoluciónde este problema se comparara con el mercurio como se muestra:
LIQUIDO X | MERCURIO |
0.871g/ml | 3.57904g/ml | DENSIDAD |
60cmHg | X | PRESION( 60cm) |
Tener presente que se realizaque solo se determinara la presión manométrica y como la constante y la temperatura a la que se trabaja son igual se aplica una regla de tres simples.
3.579040.871=X60
Resolciendo seobtiene:
X≈ 14.60107 cmHg
* ¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases? Explique su respuesta.
Analíticamente:
Según la formula universal de los gases:
PM=RTD
Vemos queexiste una relación directa entre la presión y la densidad
* Esto se explica ya que al AUMENTAR la presión los intersticios (espacios entre moléculas) se van reduciendo y con esto ladensidad AUMENTA.
* ¿Cuántos gramos de Mg reaccionaran en el experimento 2?
En el experimento realizado se obtiene los siguientes datos:
* LMg = 2.25cmρMg=1.86329gm (densidad lineal)
Reemplazando en la fórmula de la densidad lineal:
ρ=WMgLMg
Se obtiene:
WMg≈0.042g
* ¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en elexperimento 2 a 20℃ y 800 mmmde Hg?
Para esta pregunta tener presente la siguiente tabla
DATOS DE LABORATORIO | DATOS DEL PROBLEMA |
19.1 ml | ¿? | VOLUMEN |
759.69mmHg | 800mmHg | PRESION |21℃=294k° | 2c℃=293k° | TEMPERATURA |
Haciendo uso de la ecuación general de los gases:
759.69x9.1294=800xV293
V≈18.076ml
* Determine el volumen de hidrogeno obtenido en elexperimento 2 medido a C.N.
Teniendo presente la siguiente reacción:
Mg(ac) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)↑
20ml...
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