sintesis alumbre

SÍNTESIS INORGÁNICA: OBTENCIÓN DE ALUMBRE
[AlK(SO4)2.12 H2O] A PARTIR DE PAPEL DE ALUMINIO
Introducción
Todos los objetos que se encuentran a nuestro alrededor están formados de los mismos
elementos que constituyen la tierra, el aire o el agua de nuestro planeta. La Química
constituye una herramienta eficaz para transformar sustancias que carecen de interés
práctico para nuestra vida enotras que si lo tienen.
El proceso de fabricar nuevas sustancias a partir de otras se denomina síntesis. La
palabra síntesis implica la noción de juntar elementos. El opuesto a síntesis es el
análisis, el cual implica separar los elementos, es decir, determinar la composición
química de las sustancias.
En esta experiencia transformaremos el aluminio que en láminas finas constituye lo quecomercialmente se conoce como “papel de aluminio”, en una sustancia que se conoce
con el nombre de alumbre. Su nombre formal es sulfato de potasio y aluminio
dodecahidratado. El alumbre es una sustancia versátil que se utiliza en multitud de
campos: la industria de los tintes, en la fabricación del cuero, en las plantas de
tratamiento de aguas de consumo humano y en medicina. En este último caso seaprovechan sus propiedades coagulantes y astringentes.
Objetivos
•

Realizar una síntesis inorgánica partiendo de un elemento que constituye una parte
importante de nuestra vida diaria

•

Repasar algunas de las operaciones de separación estudiadas en 3º de la ESO

Material
Metanol

Hidróxido de
potasio 1,40 M

Ácido
sulfúrico
9,00 M

Papel de
aluminio

Vidrio de relojEspátula

Papel pH

Probeta
100 ml

Embudo
cónico

Embudo
Buchner

Soporte
Agitador de
vidrio

Aro

Termómetro
Kitasato
Cristalizador
(compartido)

Vasos de
precipitados (100 y
250 ml)
Bomba de vacío
Hielo y sal

Operaciones a realizar
1.- EL DÍA ANTES EN CASA has de tomar un cuadrado de papel de aluminio de
20x20 cm. Recórtalo en 5 tiras de 4 cm de ancho, y cadatira la recortas en
pequeños rectángulos que guardarás en una hoja de papel. Procura realizar las
operaciones con las manos limpias para evitar la presencia de grasa. El papel de
aluminio no puede tener capa alguna de materia plástica.
2.- Una vez dentro del laboratorio colócate todo el material de protección: gafas y
guantes de látex.

3.- Preparar en el cristalizador compartido un baño dehielo. Para ello introducir los
dos vasos de precipitados de 100 ml y rodearlos con hielo y sal. Observa de vez en
cuando la temperatura del baño, la cual debe ser inferior a 10 ºC
4.- Toma el vaso de 250 ml y llévalo a la balanza. Táralo y deposita entre 1,00 y 1,20 g
del papel de aluminio que has recortado en casa
Masa de aluminio = ………………………………………g
5.- Mide con la probeta 50 cm3 dehidróxido de potasio 1,40 M y añádelo al vaso de
precipitados que contiene el aluminio. Anota todos los cambios que vayas
observando.
Observaciones

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6.- Remueve continuamente con el agitador para conseguir una reacción uniforme. La
reacción termina al cabo de 5 – 7 minutos (deja de haber burbujeo y no se observa
trozo alguno de papel dealuminio). Toma una gota del vaso e impregna una tira de
papel de pH con él. Anota el valor que observes en la escala
7.- Prepara el embudo cónico sobre el soporte y el aro. Recorta papel de filtro, haz un
filtro y colócalo en el embudo, ajustándolo a las paredes del embudo con ayuda de
agua. Al mismo tiempo se limpia y se seca bien la probeta
8.- Depositar 20 cm3 de ácido sulfúrico 9,00 M sobre laprobeta. AÑADIR
RÁPIDAMENTE Y CON CUIDADO TODO EL ÁCIDO SOBRE LOS
PRODUCTOS DE LA REACCIÓN ANTERIOR. Anota todos los cambios que
observes. Toma una gota con el agitador e impregna una nueva tira de papel de pH
Observaciones

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9.- Agita continuamente hasta que el sólido que ha aparecido se disuelva
completamente. Deja enfriar y reposar...