Sintesis De Boro A Partir De Borax

NOMBRES: FECHA: 21/06/2012


INFORME DE LABORATORIO OBTENCIÓN DEL BORO A PARTIR DEL BORÁX
INTRODUCCIÓN
El Boro (B), es un elemento considerado como metaloide, y posee tres electrones en su capa de valencia, lo que hace que se ubique en el grupo IIIA o 13 y nivel 2. Es conocido por los antiguos en la forma de bórax () que fue utilizado para la fabricación de vidrios.
Se les atribuyesu descubrimiento a los químicos franceses Joseph Louis Gay-Lussac y Jacques Thénard quienes en 1808 hicieron reaccionar el potasio (descubierto por Davy) con el óxido de boro y aislaron Boro elemental. El nombre de Boro lo propuso Davy, debido a que procedía del mineral bórax y tenía apariencia similar al bórax y al carbono.
Las formas alotrópicas del boro son estructuralmente complejas y lehacen singular entre todos los otros elementos. Una de las principales unidades estructurales recurrentes en el boro elemental es el icosaedro B12, con un color negro-gris con brillo metálico. Una de las mayores fuentes de boro se encuentra ubicada en una ciudad minera de california EE.UU la cual recibe el nombre de Boron. También se encuentra en un 0.001% en la corteza terrestre y en el agua demar en unas cuantas partes por millón (ppm).
El boro nunca se lo ha encontrado libre en la naturaleza, sino que se lo encuentra casi siempre enlazado directamente al oxigeno y es difícil de separar en forma pura y su porcentaje de abundancia isotópica varía significativamente de un lugar a otro.

PREGUNTAS PRELIMINARES
1. Durante el desarrollo de la práctica, como se obtiene óxido de boropara reducirlo con magnesio.

Nota: Esta reacción se encuentra explicada en la sección de análisis de resultados.

2. ¿Que otros métodos se aplican a la obtención del boro?
Otro método de obtención de boro aparte del utilizado en la práctica, es por reducción en fase de vapor del o del , con , sobre filamentos de tántalo a una temperatura de 1300 °C.

3. Frases R y S de los reactivosutilizados:
* Magnesio (Mg)
R15 Reacciona con el agua liberando gases extremadamente inflamables.
R16 Puede explosionar en mezcla con sustancias comburentes.
R17 Se inflama espontáneamente en contacto con el aire.
S2 Manténgase fuera del alcance de los niños.
S7/8 Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco

* Ácido Clorhídrico (HCl)

R23 Tóxico por inhalación
R35Provoca quemaduras graves.
S1/2  Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños.
S9 Consérvese el recipiente en lugar bien ventilado
S26 En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico
S36/37/39 Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/la cara.
S45 En caso de accidente o malestar, acúdaseinmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Cuando se calcina el bórax a 400 °C aproximadamente, este reacciona para dar el óxido (B2O3) de boro, oxido de sodio (Na2O) y se vaporiza el agua que contenga.
Calor
Na2B4O7 *10H2O ------- 2B2O3 + Na2O

Al B2O3 obtenido después de la calcinación, se le adicionó magnesio para romper elenlace BORO-OXIGENO y así el magnesio remplace al boro, lo cual no sucede en ese momento. Para que esta reacción suceda se adiciona una cinta de magnesio encendida (la cinta de magnesio se enciende para quitar la capa de óxido de magnesio y quede expuesto el magnesio) y así se acelerare formación del boro. En La capsula después de la reacción, se nota un sólido de color negro que corresponde aloxido de magnesio.
(Mg Mg+2 + 2e-) *6
(B2O3 + 6e- 2B + 3/2 O2)*2
6Mg + 2B2O3 + 12e- 6MgO2 + 4B + 12e-

Después de ocurrida la reacción, se dejó enfriar asta temperatura ambiente y se le agrego agua para calentar a ebullición y se forme B (OH)3, como es una base esta se hace a reaccionar con 5 Ml ácido clorhídrico, para que no se oxide de nuevo el...