sintesis de la aspirina

Objetivo
Comprobar la aplicación práctica de la química orgánica obteniendo el ácido acetilsalicílico (aspirina), el cual es un antipirético y analgésico muy empleado en medicina.
Introducción
Enesta práctica se sintetizará un éster: el ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente como aspirina. El compuesto de partida será el ácido salicílico, que es un compuesto bifuncional, pues ademásdel grupo carboxilo tiene un hidroxilo fenólico, que se esterificará en esta reacción. La aspirina es un éster fenólico del ácido acético. Para acetilar al ácido salicílico se empleará anhídridoacético. Para catalizar la reacción se utilizará ácido sulfúrico. Durante el proceso se verá la formación de la aspirina, una masilla blanca de forma que se hará uso del benceno para una cristalizaciónefectiva, seguido de su secado por medio natural.
Resultados
Al iniciar la sesión de laboratorio preparamos un baño – maría con agua corriente. Tenía que alcanzar una temperatura de 50°C, para ircomprobando esto, a medida que se calentaba el agua debíamos ir tomando la temperatura con un termómetro. Este baño nos sirvió para hacer reaccionar el ácido y el anhídrido. Para poder realizar lacristalización de manera más rápida y óptima introducimos la mezcla en un baño de agua fría con hielo, de otra forma la cristalización hubiera sido más lenta. Para realizar la filtración se utilizó un embudobüchner. Utilizando un papel filtrante.
-Pruebas
Gramos obtenidos: 2.054 gr
Los gramos de Ácido Acetilsalicílico obtenidos, pueden estar sujetos a error, ya que puede existir presencia de aguaaportada en el proceso de recristalización de la aspirina
Ácido salicílico + FeCl3 = De incoloro a morado oscuro
Ácido acetilsalialico + FeCl3 = De incoloro a café claro
Para obtener 180.16 g de ácidoacetilsalicílico se debe tener 138.13 g de acido salicílico o 102.1 g de anhídrido acético.
Para obtener 2 g de anhídrido acético se necesitan 1.574 g de acido salicílico o 1.164 g de anhídrido...