Sintesis De La Urea
Páginas: 4 (909 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2012
UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA.
FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES.
Asignatura: Química Inorgánica.
Laboratorio No.: 7Tema: Entalpia de la Disolución a partir de solubilidades.
Elaborado por:
* Erick Guillermo Romero Baca.
* Javier Eliacim Guillen Aldana
* Carlos Andrés Kulke
Nombre del profesor:Cipriano Agustín López Lezama
Carrera: Ingeniería en Calidad Ambiental
Managua, 7 de diciembre de 2012
I. Resumen.
En esta práctica de laboratorio se determino la entalpia de unadisolución.
Para realizar esta práctica se utilizó materiales como goteros, vidrio reloj, guantes para objetos calientes, termómetro, probeta de 100ml, soporte de rejilla, soporte universal, mechero, 2buretas de 50ml, pipeteadores, 1 pipeta de 10ml y de 50ml, 2 erlenmeyeres de 150ml y 4 de 500ml, baños termostático; también se uso sustancias como hidróxido de sodio 0.1 M (NaOH), Fenolftaleína(C20H14O4) y Acido benzoico.
Se debe aprender
II. Introducción.
El propósito de la práctica es
Y es muy importante para el ingeniero en calidad ambiental porque
III. Objetivos.General:
* Determinar la entalpia de una disolución.
Específicos:
* Valorar la importancia del proceso para encontrar la entalpia en una disolución.
* Calcular la entalpia dedisolución a partir de solubilidades.
IV. Marco Teórico.
La Entalpia.
Según Gómez la entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción química, si la entalpíade los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio ydecimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos – Δhreactantes
La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía...
FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES.
Asignatura: Química Inorgánica.
Laboratorio No.: 7Tema: Entalpia de la Disolución a partir de solubilidades.
Elaborado por:
* Erick Guillermo Romero Baca.
* Javier Eliacim Guillen Aldana
* Carlos Andrés Kulke
Nombre del profesor:Cipriano Agustín López Lezama
Carrera: Ingeniería en Calidad Ambiental
Managua, 7 de diciembre de 2012
I. Resumen.
En esta práctica de laboratorio se determino la entalpia de unadisolución.
Para realizar esta práctica se utilizó materiales como goteros, vidrio reloj, guantes para objetos calientes, termómetro, probeta de 100ml, soporte de rejilla, soporte universal, mechero, 2buretas de 50ml, pipeteadores, 1 pipeta de 10ml y de 50ml, 2 erlenmeyeres de 150ml y 4 de 500ml, baños termostático; también se uso sustancias como hidróxido de sodio 0.1 M (NaOH), Fenolftaleína(C20H14O4) y Acido benzoico.
Se debe aprender
II. Introducción.
El propósito de la práctica es
Y es muy importante para el ingeniero en calidad ambiental porque
III. Objetivos.General:
* Determinar la entalpia de una disolución.
Específicos:
* Valorar la importancia del proceso para encontrar la entalpia en una disolución.
* Calcular la entalpia dedisolución a partir de solubilidades.
IV. Marco Teórico.
La Entalpia.
Según Gómez la entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción química, si la entalpíade los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio ydecimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos – Δhreactantes
La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía...
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