Sintesis De Los Oxalatas

SINTESIS DE LOS OXALATOS METÁLICOS DEL GRUPO 2. CARACTERIZACIÓN DE LOS PRODUCTOS HIDRATOS OXALATOS METÁLICOS DE GRUPO2.
Carlos Fernando Londoño Sánchez cód. 1025441 iory-005@hotmail.com Javier Mauricio Posada Cabrera cód. 1026462 JAVIMAUROS@hotmail.com Orley Aldemar Vera Pérez cód. 1023737 orley.a.v.p@hotmail.com

RESUMEN.
En esta práctica de laboratorio se realizo la síntesis y análisis deHidratos de Oxalatos 2+ 2+ metálicos del grupo 2 (Ca y Mg ), la cual se dividió en dos secciones, la primera sección consistió en sintetizar el oxalato de magnesio y el oxalato de calcio, este ultimo, se sintetizo a partir de la solubilizacion del carbonato de calcio ( ) en medio acido (HCL), luego se adiciono una cantidad mínima de oxalato de amonio, la solución se neutralizo con una base ( ), conayuda de un indicador (rojo de metilo), el cual indico el fin de la neutralización cuando se observo cambio de color (amarillo). Se dejo en reposo hasta la formación de los cristales (oxalato de calcio), el peso de este precipitado final fue de0.0526 g con un porcentaje de rendimiento de 144.1%. Para sintetizar el oxalato de magnesio se realizo el mismo procedimiento anterior, solo que sereemplazo el carbonato de calcio por oxido de magnesio ( ), con esta solución no se obtuvo precipitado. Para la segunda sección solo se trabajo con el oxalato de calcio ( , la cual consistió en cuantificar esta sal por las distintas técnicas volumétricas como la óxido-reducción (permanganometrìa) y la complexometria, esta ultima consistió en determinar el ion metálico en este caso el calcio porcomplejacion, titulando con EDTA 0.0010 g de oxalato de calcio en 50 mL de agua usando como indicador murexida, se obtuvo . Para el caso de un resultado de   la titulación con permanganato de potasio se tomo 0.01 g de oxalato y se disolvieron en 20 mL de acido sulfúrico al 5% V/V y se obtuvo un porcentaje del anión oxalato de  .

Palabras claves: Oxalatos metálicos, titulaciones, permanganometrìa.1. INTRODUCCION.
Los iones metálicos de grupo 2 forman oxalatos insolubles a partir de soluciones ligeramente acidad o neutras. Estos forman cristales de color blanco hidratados de composición específica que los hacen ideales para estudios termo [1] gravimétricos. Existen varias vías para sintetizar los oxalatos del grupo 2. Dos de estas vías fueron las usadas en esta practica de laboratorio,una de estas consistió en obtener el oxalato de calcio y de magnesio, produciendo amoniaco por descomposición de la urea en el vaso de precipitado, lo que permite una cristalización mas lenta y produciendo cristales mas grandes, otra usada y la mas practica fue a partir de la sulubilizacion de los carbonatos en medio acido, seguido de una neutralización acidobase obteniendo la precipitación delrespectivo oxalato. En la neutralización se incrementa el pH de la solución, ya que los oxalatos del grupo 2 son sales acidas débiles, por esta razón los oxalatos precipitan haciendo la solución mas alcalina. [1] Estas sales se pueden cuantificar por técnicas volumétricas como la oxido-reducción o complexometria (técnica utilizada en esta practica) y técnicas instrumentales como el espectro infrarrojoo la espectroscopia de absorción atómica, esta ultima es la medida de la cantidad de radiación absorbida por átomos no excitados en el estado gaseoso. Para un elemento es su forma atómica gaseosa consiste de líneas estrechas y bien definidas que se aproximan a las transiciones electrónicas de los electrones de valencia. Para metales, las energías de estas

transiciones corresponden a laslongitudes de ondas en las regiones de UV y Visible. [1]

2. OBJETIVOS.
Sintetizar oxalatos metálicos del grupo II a partir de los carbonatos del mismo grupo. y Estudiar la estructura de ion oxalato y su funcionalidad como un ligando bidentado. y Analizar el rendimiento de la síntesis con respecto a la pureza o calidad del compuesto final. Cuantificar la cantidad de ion metálico utilizando el...