Sintesis De Metanol

Páginas: 39 (9502 palabras) Publicado: 14 de abril de 2012
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FUNDAMENTOS PARA PRODUCIR FORMALDEHIDO A PARTIR DE GAS NATURAL

En el presente capitulo se explicara el proceso de producción de formaldehido a partir de gas natural, para esto se ha dividido el proceso en tres sub-procesos, como se muestra en la figura 5.1., los cuales son los siguientes:
* Procesos de producción de gas de síntesis.* Procesos de producción de metanol.
* Procesos de producción de formaldehido.

REFORMADOR
REACTOR METANOL
REACTOR FORMALDEHIDO
CH4(g)
CHOH(ac)
R1
R2
R3
Sub-Proceso 1
Sub-Proceso 2
Sub-Proceso 3
E1
E2
E3
Rec1
Rec2
Rec3
Proceso de Producción
P1 - T1

P2 - T2

P3 - T3

Gas de síntesis
Metanol

Figura 5.1. Diagrama de bloques del proceso.

Para lo cualse ha considerado las tecnologías más utilizadas en la industria a nivel mundial, dando a conocer los fundamentos teóricos del proceso, las condiciones de operación, tipo de catalizadores, reactantes, efluentes, relaciones de flujos, capacidades de producción, consumo energético, materia prima optima, ventajas y desventajas de cada una de las tecnologías, sustentados con proyectos ejecutados enla industria petroquímica.
La selección del proceso y su justificación se realizara en el capítulo 6.

5.1. -------------------------------------------------
PRODUCCIÓN DE GAS DE SÍNTESIS

5.2.1. GAS DE SÍNTESIS
El gas de síntesis, comúnmente llamado syngas (por su nombre en ingles synthesis gas), es una mezcla de hidrogeno, monóxido de carbono, y dióxido de carbono. Lacantidad de cada uno depende de la tecnología empleada en el proceso, materia prima y las condiciones de operación usadas en su producción. La relación entre el hidrogeno y el monóxido de carbono puede estar en un rango tan bajo como 0.6 procedente del reformado de gas natural con CO2 o de la oxidación parcial de petróleo coque hasta ratios tan altos como 6.5 a partir de reformado catalítico de gasnatural con vapor. Cuando el hidrogeno es el producto deseado, la reacción de reformado puede ser seguido por la conocida reacción “shift” (WGS, water gas shift) o reacción de conversión para convertir esencialmente todo el monóxido de carbono, contenido en el gas de síntesis crudo, a dióxido de carbono, de este modo maximizar la cantidad de hidrogeno producido. La reacción de conversión puedeevitarse y la cantidad de monóxido de carbono maximizada seleccionando materia prima con alto ratio de carbón/hidrogeno o recirculando el dióxido de carbono durante el proceso. Aunque el monóxido de carbono puede ser maximizado, el hidrogeno no puede ser eliminado y es un subproducto del proceso. Esta mezcla de gases se pueden considerar como los gases industriales más importantes y la materia clavepara la petroquímica.
La mayor parte del gas de síntesis producido a partir de gas natural generalmente se utiliza para la producción de metanol. El gas natural es reformado con vapor para producir gas de síntesis crudo, el cual entra a un reactor para la síntesis del metanol donde es convertido directamente a metanol. El metanol no es considerado como un producto petroquímico, como este esusualmente producido a partir de gas natural en lugar de derivados del petróleo, pero este es usado como materia prima la gran mayoría de productos petroquímicos.
Las aplicaciones petroquímicas del gas de síntesis requiere un relación H2:CO monóxido de carbono de 1:1 o 2:1. Procesos comerciales para producir gas de síntesis utilizan ratios más altos.

5.2.2. PROCESO DE PRODUCCIÓN DE GAS DESÍNTESIS
El gas de síntesis puede ser hecho a partir de una gran variedad de materias primas incluyendo gas natural, gas licuado de petróleo (GLP), petróleo, carbón y coque. Los procesos para convertir estas materias a gas de síntesis son reformados catalítico con vapor del metano, reformado con CO2, reformado autotérmico y oxidación parcial o gasificación usando aire u oxigeno puro. El...
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