Sintesis De Un Compuesto De Coordinacion

INTRODUCCIÓN
El hierro de configuración electrónica [Ar] 3d64s2, presenta como estados de oxidación importantes +2 y +3. En solución acuosa el hierro tiende ahidrolizarse, lo que determina un bajo valor de pKa (2-3) para la reacción inicial de hidrólisis. Al aumentar el pH la hidrólisis produce otros hidroxoacuo complejos ypolimerización con formación de policationes con puentes hidroxo. Al aumentar aún más el pH, la polimerización continúa hasta que finalmente precipita el óxido férrico hidratado comouna masa gelatinosa de color pardo. De los valores de las constantes de equilibrio correspondientes se observa que aún para medios bastantes ácidos (pH 2-3) el grado deavance de la hidrólisis es muy importante. Por lo tanto, el ión hexaacuohierro (III) sólo se encuentra a valores de pH muy bajos (alrededor de cero).
El anión trioxalatoferrato (III) es un complejo de hierro (III) de geometría octaédrica. El complejo es de un color verde intenso. Cada oxalato está unido al átomo central a través de dosoxígenos (átomos donadores). El número de coordinación del átomo central es seis. Cada oxalato forma un anillo quelato de cinco átomos, constituido por dos átomos de oxígeno,dos de carbono y el átomo central (hierro). El complejo es, por tanto, un quelato muy estable termodinámicamente respecto a la disociación de sus iones.
En la oscuridad,las soluciones del complejo en medio ácido son estables hasta 100 °C. No obstante, cuando la misma solución, a temperatura ambiente es expuesta a la radiación solar en unintervalo de 5-10 minutos, el hierro sufre una fotoreducción cuantitativa de hierro +3 a hierro +2 trayendo como consecuencia la descomposición del complejo sintetizado.