Sintesis De Un Precursor Catalitico De Paladio Ii

Práctica 9. “Síntesis de un precursor catalítico de Paladio (II)”

1. ¿Qué está ocurriendo en esta parte de la reacción?
El cloruro de paladio tiene una estructura como de polímero y lo queestá pasando es que se quiere quitar un cloruro ya que es muy difícil de sustituir por una olefina (en este caso el alilo), entonces se sustituye un cloruro por el acetato (ya que este es más lábil y deesta forma puede entrar la olefina).

2. ¿Qué cambios observas en la mezcla de reacción?¿A qué podrían deberse?
Se debió observar un cambio de coloración de café a naranja, pero noobtuvimos el cambio de coloración. El cambio de coloración se debe a que el alilo entra en el sitio activo del paladio.

3. ¿Qué crees que pueda suceder arriba de 60°C? Anota tus observaciones yescribe la ecuación química de la reacción que se está efectuando.
Que se descompone el catalizador. Permanece la coloración café.





4. ¿Qué especies químicas quedaron disueltas en lafase acuosa y cuáles en la fase orgánica?
En la fase acuosa queda HBr, HCl y CH3COOH
En la fase orgánica queda disuelto

5. ¿Qué apariencia tiene el sólido obtenido? Compáralo con elcompuesto de partida de paladio.
El sólido obtenido es de color naranja mientras que el compuesto de partida es de color café. Esto se debe a que el paladio ya esta enlazado al alilo en el productoobtenido.

6. ¿Cuántos electrones tiene el paladio en el complejo que se produce en esta reacción? Conteo por el modelo iónico
7.
4e- alilo
2e- cloruro
2e- cloro puente
8e- Pd(II)

Total16e-

8. Con base en esto predice la geometría esperada alrededor del centro de paladio (II). Dibuja los posibles isómeros y argumenta cuál de ellos esperas que sea el producto principal.Masa teórica: 0.038 g
Masa experimenta: 0.043 g
0.1 g 1 mol PdCl2177.3 g1 mol Pd-Cl-Alilo1 mol PdCl277.48 g1 mol Pd-Cl-Alilo=0.043 g

%R=masa experimentalmasa teórica×100=0.0380.043×100=88.37%...