sintesis de yoduro


ACTIVIDAD 8. SÍNTESIS DEL YODURO DE CINC

Objetivos

Verificar un cambio químico través de la reacción redox entre el cinc y el yodo.
Estudiar la estequiometría de la reacción de síntesis del yoduro de cinc, reactivo limitante y rendimiento de la reacción, aplicando las leyes pondérales y cálculos estequiométricos.
Usar métodos eléctricos para descomponer el yoduro de cinc en suselementos constituyentes.

Introducción
Síntesis del Yoduro de Cinc
Una ecuación química equilibrada es una forma de contabilidad química que declara cuantos átomos, iones, y moléculas de sustancias de reactivos vienen juntos para formar los números dados de átomos, iones y moléculas de sustancias de producto. Una ecuación química equilibrada, sin embargo, por lo general no proporciona ningunainformación sobre el proceso que ocurre sobre el nivel atómico en una reacción química. Hay también un número de preguntas prácticas en la carrera de una reacción y la obtención de los productos que no son contestados por la ecuación equilibrada química:
¿Se acerca la reacción a su final y cuánto tiempo toma esto?
¿Bajo que condiciones ocurre la reacción?
¿Cualquiera de los reactivos o productosparticipan en reacciones que compiten?
¿Pueden los productos ser separados en la forma pura de la mezcla de reacción?
En este experimento usted conducirá una reacción de combinación entre los elementos zinc y yodo que ilustrará las fuerzas y las limitaciones de una ecuación química equilibrada y los problemas prácticos en la obtención de un producto puro. La reacción entre el zinc y el yodo paraproducir el yoduro de zinc es escrita:
Zn (s) + I2(s) -> ZnI2(s),
La cual llegará a su final después de un período de varios minutos.
Cuando esta reacción ocurre, se pueden fácilmente observar la presencia de otras reacciones. Tal es el caso del yoduro de cinc acuoso (ZnI2(aq)) que al reaccionar con I2 produce el compuesto iónico triyoduro de zinc (Zn (I3)2(aq)). El ión triyoduro (I-3) tiene uncolor característico rojo de vino que es fácil para identificarse.
Un problema final es que el producto ZnI2 puede reaccionar con el agua en una doble reacción de reemplazo:
ZnI2(aq) + 2H20 (l) -> Zn (OH)2(s) + 2HI (aq).
Si esta reacción ocurre esto reducirá la cantidad de producto formado y podría conducirnos a creer que no obedecen la Ley de Conservación de Masa. Esta reacción suplementariapuede ser prevenida si una pequeña cantidad de un ácido débil (como el ácido

acético, CH3COOH) es añadido a la mezcla de reacción. El ácido acético no reacciona con algunas de las sustancias en la reacción principal, ya que es volátil, pudiendo ser fácilmente removido de la mezcla por calentamiento cuando ya no es necesario.
Una vez que la reacción se completa, una mezcla que contiene lasolución yoduro de zinc acuoso con los pedazos sólidos de Zn o I2 (dependiendo de cual de ellos es el reactivo en exceso), es desechada. ¿Cómo se hace para aislar el yoduro de zinc puro de esta mezcla? Un modo bueno de hacer esto está en un dos proceso de paso. (1) Debido a que el Zn (s) y I2(s) no se disuelven en el agua fácilmente, ellos pueden ser separados de la mezcla líquida con cuidadoescurriendo la solución de yoduro de zinc. (2) el líquido contiene la mezcla de yoduro zinc con el ácido acético y el agua, pero donde ambas, H20 y CH3COOH son volátiles, ellos pueden ser separados con cuidado calentando la mezcla. Esto deja ZnI2(s) puro, el producto principal de la ecuación química, una vez que la evaporación del ácido acético y el agua es completa.
Descomposición del Yoduro de CincLas propiedades del yoduro de cinc son completamente o poco diferentes de las propiedades de zinc puro o del yodo puro, entonces ¿cómo hace uno para saber que el zinc y el yodo están en realidad presentes? Un camino es de realizar una reacción que descompondrá el compuesto en sus elementos constituyentes. Por observación de las distintas propiedades de los elementos después de la descomposición,...