sintesis del acido isomilico





NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
Katalina Castañeda Ramírez
Francisco Javier

DEL TRABAJO:
Práctica 1. Procedimiento de Muestreo


FECHA DE ENTREGA:
14-08-2015

CAMPUS:
Toluca.

CARRERA:
Químico Farmacéutico Biotecnología
SEMESTRE/CUATRIMESTRE:
Tercer Semestre


PRACTICA 1: Cinética QuímicaOBJETIVO:
"Al terminar la sesión el estudiante analizara datos cinéticos de la reacción de esterificaron del alcohol isoamilico"

RESUMEN
Cinética Química
Estudia la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, de la temperatura, y detodas las demás variables que pueden afectar a la velocidad de una reacción.
Cuando algunas sustancias reaccionan lo hacen en forma lenta, por ejemplo el hierro en presencia de aire; otras reaccionan rápidamente, como por ejemplo el sodio también en presencia de aire; y hay sustancias como el papel en presencia de aire que no reaccionarían jamás sin el auxilio del fuego, pero una vez comenzada lareacción ésta se desarrolla rápidamente.
Entonces, tanto para que una reacción ocurra, como para modificar su velocidad, se deberán tener en cuenta varios factores.
Velocidad de reacción
La cinética química busca la relación entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que controlan la velocidad) implicadas en lageneración de los productos de reacción.

Se tiene información de una reacción a partir de los respectivos parámetros cinéticos, relacionadas con concentración de reactivos, temperatura, ph etc. La eficacia del estudio depende del conocimiento de los aspectos estructurales y cinéticos del mecanismo de reacción. En una reacción química los reactivos constituyen el estado inicial y los productos elestado final. Al pasar del estado inicial al estado final se produce un cambio de energía estableciendo así una orden de reacción con respecto a cierto reactivo. Los tipos de reacciones de acuerdo a su cinética son nombrados como orden cero, primera orden y segunda orden.


*Cinética de orden cero :
Las reacciones de orden cero se encuentran mas en reacciones heterogéneas. La velocidad de la reacciónes independiente de la concentración de las sustancias reaccionantes, para encontrar el comportamiento con el tiempo de esta reacción la ecuación se escribe:


En una gráfica de [A] contra tiempo da una linea recta cuya pendiente es K y el valor de la ordenada al origen es [A]0

*Cinética primer orden:
La reacción depende de la concentración de un solo reactante, que se descompone en uno o masproductos. La ecuación se escribe:

*Cinética de segundo orden:
La velocidad de reacción depende de la concentración de dos reactivos. En estas reacciones hay 2 casos de cinética. El primer caso es una reacción entre dos especies idénticas A+A-> productos. En el segundo caso es una reacción global entre dos especies diferentes A+B-> productos. La expresión de la velocidad definida por laecuación es:



SINTESIS DE ACETATO DE ISOAMILO

El acetato de amilo o aceite de platano es un compuesto orgánico que es un ester de alcohol isoamil y el acido acético se sintetiza mediante una reaccioncatalizada en medio acido por esterificacion entre el alcohol isoamilico, se suele emplear acido sulfurico como catalizador de la reacción de la síntesis.

MATERIAL
Numero de Materiales
Materiales
5Pipetas de 10 ml
1
Termómetro
1
Soporte universal
3
Pinzas de nuez
1
Cronometro
2
Perilla
1
Equipo Corning (grande)
1
Perlas de Ebullición
4
Vasos de precipitado de 100 ml y 2 de 250 ml
1
Vidrio de reloj
1
Parrilla de calentamiento
1
Espátula
1
Piseta

REACTIVOS
Ácido acético glacial
Alcohol isoamilico
Ácido sulfúrico
Bicarbonato de sodio
Cloruro de calcio anhidro
Cloruro de sodio
PROCEDIMIENTO...