SIntesis del amoniaco
Nitrato amónico: NH4NO3
Sales amónicas: (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
Urea: (NH2)2C=O
Otros usos del amoníaco incluyen:
Fabricación de HNO3.
Explosivos.Caprolactama, nylon.
Poliuretanos.
Gas criogénico por su elevado poder de vaporización.
Productos de limpieza domésticos tales como limpiacristales.
SINTESIS INDUSTRIAL
El NH3 se obtiene exclusivamentepor el método denominado Haber-Bosh. El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseoso. Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura nofavorece la formación de amoníaco.
25 ºC K = 6,8x105atm.
450 ºC K = 7,8x10-2 atm.
Sin embargo, la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta,puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador y aumentar la presión, ya que esto favorece laformación del producto. Convertir el método de Haber en un proceso de fabricación fue trabajo realizado por Carl Bosh.
Los estudios sobre el mecanismo de la reacción indican que la etapa determinante...
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