sintesis del sulfato de tetramincobre II

Autores: Morales Erikmar
Carvajal Milagros

SÍNTESIS DE UN COMPUESTO DE COORDINACIÓN: [Cu(NH3)4]SO4


INTRODUCCIÓN
La química desde sus inicios trajo consigo un sinfín de aportes a la humanidad que después de siglos de investigación han generado diversos aportes a otras ciencias como la medicina. Entre estas, la química inorgánica ha propuesto el estudio de los compuestosde coordinación o complejos, apuntando a la importancia biológica que éstos tienen en el planeta.
En este orden de ideas, uno de los metales de transición más empleados de la síntesis inorgánica es el cobre. De hecho, el cobre como es el tercer metal de transición más importante biológicamente después del hierro y el zinc, requiriéndose unos 5 mg de éste en la dieta humana diaria en aras a laprevención de una deficiencia que incapacite al cuerpo para utilizar el hierro almacenado en el hígado ( Baudi y Grosh, 2008).
El cobre, al igual que todos los metales de transición, forma complejos de coordinación con ligandos. En solución acuosa, su catión cobre (II) existe como [Cu(H2O)6]2+. Este complejo presenta la tasa de intercambio de agua más rápida (velocidad de los ligandos aguapara acoplarse y desacoplarse) para cualquier complejo acuo metal, por lo que se le considera cinéticamente lábil (Basolo, 1967). Por ende, dado que uno de los ligandos más comunes en la síntesis inorgánica es el ammin. Es por ello que los objetivos son los siguientes:
• Estudio descriptivo del comportamiento del cobre (II) en solución acuosa y del complejo a preparar.
• Estudiar elcomportamiento general de complejos amoniacales en fase acuosa.
• Sintetizar un complejo de Cu (II), aplicando técnicas usuales de síntesis de compuestos de coordinación.
• Comparar la reactividad del complejo de cobre y del sulfato de cobre.

RESULTADOS
Parte 1:
• Masa del papel de filtro: 0, 50 g
• Masa del papel de filtro + cristales: 1,89 g
• Masa de cristales de [Cu(NH3)4]SO4 obtenidos:1,89 g – 0,50 g = 1,39 g
Rendimiento Teórico Rendimiento Real % de Rendimiento
1,82 1,39 82,96

Rendimiento teórico:
CuSO4*5H2O + 4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

2g CuSO4*5H2O x 228 g [Cu(NH3)4]SO4
250 g CuSO4*5H2O
= 1,82 g [Cu(NH3)4]SO4
Porcentaje de rendimiento:
% rendimiento = rendimiento real x 100%
rendimientoteórico
% rendimiento = 1,39 x 100% = 76,37%
1,82
Parte 2:
Tubo Resultado cualitativo
1.(CuSO4 + BaCl2) Formación de precipitado blanco CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
2. (CuSO4 + Fe) No se observaron cambios
3.(CuSO4 + (NH4)2(C2O4) Formación de un precipitado blanco CuSO4 + (NH4)2(C2O4)
(NH4)2SO4 + CuC2O4


Parte 3:
Tubo Resultadocualitativo
1.([Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2) Formación más lenta y en menor cantidad de precipitado blanco ([Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2)
[Cu(NH3)4]Cl2 + BaSO4

2.([Cu(NH3)4]SO4
+ Sn(s) Sn+2 No se observaron cambios
3.([Cu(NH3)4]SO4
+ (NH4)2(C2O4) No se observaron cambios

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Como puede ser referido a partir del porcentaje de rendimiento obtenido para la síntesis del compuestode coordinación deseado, existe una discrepancia con respecto a la masa esperada de producto. Esta diferencia se debe a diversos factores, tales como impurezas existentes en los reactivos utilizados, el conjunto de posibles errores sistemáticos (experimentales) durante el lavado y filtrado del producto y el uso de una balanza e instrumentos volumétricos no apropiados para las medicionesnecesarias.
De igual manera, es pertinente destacar que el amoniaco empleado para la reacción fue agregado en exceso con el objeto de promover la formación del compuesto deseado, en lugar del hidróxido cúprico producido tras una reacción con cantidades estequiométricas ( Buscarons, 1986). Además, a diferencia de otra clase de síntesis de compuestos de coordinación, la obtención del sulfato de...