Sintesis dicromato potasico
Páginas: 8 (1786 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2014
Síntesis de dicromato potásico.
1- Introducción
En esta práctica, nos dedicaremos a obtener dicromato potásico a partir de los reactivos que presentamos en la tabla del siguiente punto. Para ello, se llevarán a cabo distintas reacciones, como por ejemplo las de oxidación-reducción del Cromo y el agua oxigenada: oxidaremos el Cr (III) a Cr (VI) en medio básico, para luego conseguirla formación de dicromato en medio ácido. Es importante saber que el Cromo es un metal de transición, y tiene la característica de formar compuestos con una gran variedad de estados de oxidación (+3, +4, +6…) No obstante, todas las reacciones que tienen lugar durante la práctica se encuentran detalladas en el diagrama de flujo, presentado en el punto 3.
Por otro lado, también debemos saber queel Cromo es un metal altamente contaminante, y que, una vez sintetizados los compuestos de Cr (VI), no podemos lanzarlos directamente a los bidones de residuos: debemos, previamente, desactivar el cromo para poder reciclarlo correspondientemente. Este proceso se explicará en el punto 4.
Por último, cabe destacar que el objetivo de esta práctica es, principalmente, realizar la misma síntesisque se realizó en la clase de laboratorio, pero mediante la experimentación a microescala: intentaremos escoger la mínima cantidad de productos y, a partir de ellos, observar y determinar cómo se lleva a cabo la formación a microescala del dicromato de potasio.
2- Reactivos utilizados y productos obtenidos.
Nombre
Formula
Color
Peligrosidad
Hidróxido potásico
KOH
BlancoCorrosivo
Cloruro crómico
CrCl3 ·H2O
Verde
Nocivo
Peróxido de hidrogeno
H2O2
Incoloro
Nocivo, Corrosivo, Irritante
Disulfito sódico
Na2S2O5
Blanco
Nocivo
Dicromato potásico
K2Cr2O7
Blanco
Nocivo
Ácido acético glacial
CH3COOH
Incoloro (aq)
Corrosivo, Irritante
3- Diagrama de flujo y explicación de los experimentos:
Diagrama de flujo: (se ha hecho a mano por razones decomodidad)
Experimento 1:
En este primer experimento, hemos partido de la décima parte de todas las cantidades señaladas en el guión de clase.
Se pesa la cantidad correspondiente a 0.001 moles de cloruro de cromo (III) (CrCl3·6H2O): 0.26 gramos. Se disuelven en unos 2 mL de agua destilada, y se agita hasta conseguir una disolución completa. Se puede calentar ligeramente parafavorecer la disolución, aunque con una cantidad tan baja de cloruro de cromo apenas es necesario.
En un vaso de precipitados de 100 mL, colocamos 2.5 mL de una disolución de KOH 6 M, y posteriormente añadimos la disolución anterior de cloruro de cromo. Agitamos para mezclar bien y conseguir que el óxido de cromo (III) se redisuelva.
Añadimos H2O2 en exceso (con unos 5 mL hay suficiente).Observamos cómo la disolución va aclarándose hasta mostrar un tono ligeramente amarillento. Calentamos el vaso de precipitados en una placa calefactora (sin olvidar colocar un trozo de porcelana en el interior), y enseguida vemos cómo la disolución adquiere un color amarillo vivo, prueba de que se ha formado (CrO4)2- (el Cr(III) se ha oxidado a Cr (VI)). Al mismo tiempo, el agua oxigenada se descomponeen agua y oxígeno atmosférico.
NOTA: Si el color amarillo tarda en aparecer, podemos añadir más H2O2 para favorecer la oxidación.
Una vez ha aparecido el color amarillo, continuamos calentando a ebullición, con el objetivo de reducir el volumen hasta unos 5 mL. Es importante que, antes de pasar al punto siguiente, comprobemos que en la disolución con la que estamos trabajando no quedenrestos de agua oxigenada, ya que el H2O2 puede interferir cuando añadamos ácido acético. Para realizar esta comprobación, cogemos con una pipeta Pasteur una alícuota de la disolución, y le añadimos un poco de HAc. Si la disolución se vuelve verde, quiere decir que en la muestra quedaba algo de agua oxigenada, ya que se ha producido una reacción redox en la que el agua oxigenada se ha oxidado a...
1- Introducción
En esta práctica, nos dedicaremos a obtener dicromato potásico a partir de los reactivos que presentamos en la tabla del siguiente punto. Para ello, se llevarán a cabo distintas reacciones, como por ejemplo las de oxidación-reducción del Cromo y el agua oxigenada: oxidaremos el Cr (III) a Cr (VI) en medio básico, para luego conseguirla formación de dicromato en medio ácido. Es importante saber que el Cromo es un metal de transición, y tiene la característica de formar compuestos con una gran variedad de estados de oxidación (+3, +4, +6…) No obstante, todas las reacciones que tienen lugar durante la práctica se encuentran detalladas en el diagrama de flujo, presentado en el punto 3.
Por otro lado, también debemos saber queel Cromo es un metal altamente contaminante, y que, una vez sintetizados los compuestos de Cr (VI), no podemos lanzarlos directamente a los bidones de residuos: debemos, previamente, desactivar el cromo para poder reciclarlo correspondientemente. Este proceso se explicará en el punto 4.
Por último, cabe destacar que el objetivo de esta práctica es, principalmente, realizar la misma síntesisque se realizó en la clase de laboratorio, pero mediante la experimentación a microescala: intentaremos escoger la mínima cantidad de productos y, a partir de ellos, observar y determinar cómo se lleva a cabo la formación a microescala del dicromato de potasio.
2- Reactivos utilizados y productos obtenidos.
Nombre
Formula
Color
Peligrosidad
Hidróxido potásico
KOH
BlancoCorrosivo
Cloruro crómico
CrCl3 ·H2O
Verde
Nocivo
Peróxido de hidrogeno
H2O2
Incoloro
Nocivo, Corrosivo, Irritante
Disulfito sódico
Na2S2O5
Blanco
Nocivo
Dicromato potásico
K2Cr2O7
Blanco
Nocivo
Ácido acético glacial
CH3COOH
Incoloro (aq)
Corrosivo, Irritante
3- Diagrama de flujo y explicación de los experimentos:
Diagrama de flujo: (se ha hecho a mano por razones decomodidad)
Experimento 1:
En este primer experimento, hemos partido de la décima parte de todas las cantidades señaladas en el guión de clase.
Se pesa la cantidad correspondiente a 0.001 moles de cloruro de cromo (III) (CrCl3·6H2O): 0.26 gramos. Se disuelven en unos 2 mL de agua destilada, y se agita hasta conseguir una disolución completa. Se puede calentar ligeramente parafavorecer la disolución, aunque con una cantidad tan baja de cloruro de cromo apenas es necesario.
En un vaso de precipitados de 100 mL, colocamos 2.5 mL de una disolución de KOH 6 M, y posteriormente añadimos la disolución anterior de cloruro de cromo. Agitamos para mezclar bien y conseguir que el óxido de cromo (III) se redisuelva.
Añadimos H2O2 en exceso (con unos 5 mL hay suficiente).Observamos cómo la disolución va aclarándose hasta mostrar un tono ligeramente amarillento. Calentamos el vaso de precipitados en una placa calefactora (sin olvidar colocar un trozo de porcelana en el interior), y enseguida vemos cómo la disolución adquiere un color amarillo vivo, prueba de que se ha formado (CrO4)2- (el Cr(III) se ha oxidado a Cr (VI)). Al mismo tiempo, el agua oxigenada se descomponeen agua y oxígeno atmosférico.
NOTA: Si el color amarillo tarda en aparecer, podemos añadir más H2O2 para favorecer la oxidación.
Una vez ha aparecido el color amarillo, continuamos calentando a ebullición, con el objetivo de reducir el volumen hasta unos 5 mL. Es importante que, antes de pasar al punto siguiente, comprobemos que en la disolución con la que estamos trabajando no quedenrestos de agua oxigenada, ya que el H2O2 puede interferir cuando añadamos ácido acético. Para realizar esta comprobación, cogemos con una pipeta Pasteur una alícuota de la disolución, y le añadimos un poco de HAc. Si la disolución se vuelve verde, quiere decir que en la muestra quedaba algo de agua oxigenada, ya que se ha producido una reacción redox en la que el agua oxigenada se ha oxidado a...
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