Sintesis Glicinato

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Departamento de Química
Lab.Quimica Inorganica II





INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA INORGANICA II
“IÓN FERROSO, Fe+2, Y IÓN FERRICO, Fe+3”




























INTRODUCCIÓN

El hierro o fierro  es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es “Fe” y tiene unamasa atómica de 55,6 u.

Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad deHierro. En cosmología, es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más pesados que el hierro solo pueden ser creados en supernovas.

Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y pesado.Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.

Los estados de oxidación más comunes son +2 y +3. Los óxidos de hierro más conocidos son el óxido de hierro(II) (FeO), el óxido de hierro (III), Fe2O3, y el óxido mixto Fe3O4. Forma asimismo numerosas sales y complejos en estos estados de oxidación. El hexacianoferrato (II) de hierro (III), usado en pinturas, se ha denominado azul de Prusia o azul de Turnbull; se pensaba que eran sustancias diferentes.










Se conocen compuestos en el estado de oxidación +4, +5 y +6, pero son pococomunes, y en el caso del +5, no está bien caracterizado. El ferrato de potasio (K2FeO4), en el que el hierro está en estado de oxidación +6, se emplea como oxidante. El estado de oxidación +4 se encuentra en unos pocos compuestos y también en algunos procesos enzimáticos.
Varios compuestos de hierro exhiben estados de oxidación extraños, como el tetracarbonilferrato disódico.Na2[Fe(CO)4], queatendiendo a su fórmula empírica el hierro posee estado de oxidación -2 (el monóxido de carbono que aparece como ligando no posee carga), que surge de la reacción del pentacarbonilhierro con sodio.
El Fe3C se conoce como cementita, que contiene un 6,67 % en carbono, al hierro α se le conoce como ferrita, y a la mezcla de ferrita y cementita, perlita o ledeburita dependiendo del contenido en carbono.La austenita es una solución sólida intersticial de carbono en hierro γ (Gamma).




















REACCIONES DEL IÓN FERROSO, Fe++
Se emplea una solución recien preparada de sulfato ferroso amonico, FeSO4 x (NH4)2SO4 x 6H2O, sal de Mohr, acidulada con ácido sulfurico diluído.Las soluciones de las sales ferrosas son de color verde pálido.


1. Solución de Hidróxido de sodio:se forma un precipitado blanco de hidróxido ferroso ,Fe(OH)2, en ausencia completa de aire, insoluble en exceso de reactivo, pero soluble en acidos.Por exposición al aire, el hidróxido ferroso se oxida con rapidez obteniéndose finalmente hidróxido ferrico pardo rojizo.En las condiciones corrientes aparece como un precipitado verde parduzco; la adición de peroxido de hidrógeno lo oxidainmediatamente a hidróxido férrico.
FeSO4 + 2NaOH Fe (OH)2 (p/p blanco) + 2Na2SO4
4Fe (OH)2 + 2H2O + O2 4Fe (OH)3 (toma color pardo rojizo)








Hidróxido ferroso (II) Hidróxido férrico (III).

2. Solución de hidróxido de Amonio: se produce un precipitado de hidróxido ferroso en forma...