sintesis química

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA


SÍNTESIS QUÍMICA DEL COBRE


MARIO EDGAR SÁNCHEZ CRUZ


26 de Noviembre del 2012





RESUMEN
Se propuso verificar experimentalmente la ley de la conservación de la masa, mediante un proceso químico en el cual sesintetizó CuSO4 • 5H2O a través del siguiente proceso:
1. 3Cu* (s) + 8HNO3 (ac) → 3Cu(NO3)2(AC) + 2NO + 4H2O
2. Cu(NO3)2 + 2NaHCO3 (ac) → CuCO3↓+ 2NaNO3 + CO2 +H2O
3. CuCO3 + H2SO4 (1:4) →CuSO4 + CO2 + H2O
4. CuSO4 + [1° -H2O] ; [2° + disolvente]
Esperando obtener 2.5107 g de sulfato de cobre penta hidratado dándonos como resultado 2.4953 g del mismo teniendo un margen de error mínimo, unrendimiento del 99.3 % y además comprobamos la hipótesis siendo el experimento todo un éxito.


ABSTRACT
Aimed to verify experimentally the law of conservation of mass, through a chemical process in which CuSO4 • 5H2O was synthesized through the following process:

1. * 3Cu (s) + 8HNO3 (aq) → 3Cu (NO3) 2 (AC) + 2NO + 4H2O

2. Cu (NO3) 2 + 2NaHCO3 (aq) → CuCO3 ↓ + CO2 + H2O + 2NaNO3

3. CuCO3+ H2SO4 (1:4) → CuSO4 + CO2 + H2O

4. CuSO4 + [1 °-H2O], [2 ° + solvent]

Waiting obtain 2.5107 g of hydrated copper sulfate penta bringing 2.4953 g result thereof having a margin of error and also check the hypothesis being the experiment a success.




Introducción
El Sulfato de Cobre ( CuSO4), es una sustancia que se prepara por la acción de ácido sulfúrico y oxígeno sobre cobremetálico. El ácido (diluido) se deja gotear sobre virutas de cobre en presencia de aire, el pentahidrato azul CuSO4 • 5H2O cristaliza de una solución acuosa.
El problema consistió en sintetizar el sulfato de cobre a través de una serie de reacciones con la siguiente expresión:
1. Cu* (s) + HNO3 (ac) → C(ac) + D(g) ↑+ E(ac)
2. C (ac) + NaHCO3 (ac) → F(s) ↓+ G(g) ↑+ H(ac)
3. E (ac) + H2SO4 (ac) →I(ac) + J(ac) + K(ac)
a) I (ac) - agua → L (ac)
b) L (ac) + disolvente → CuSO4-5H2O(s)

1. 3Cu* (s) + 8HNO3 (ac) → 3CU(NO3)2(AC) + 2NO + 4H2O
2. Cu(NO3)2 + 2NaHCO3 (ac) → CuCO3↓+ 2NaNO3 + CO2 +H2O
3. CuCO3 + H2SO4 (1:4) →CuSO4 + CO2 + H2O
4. CuSO4 + [1° -H2O] ; [2° + disolvente]

El objetivo fue Verificar la ley de la conservación de la masa
La hipótesis plantea que a partir de ungramo de cobre metálico se sintetizarán 2.5107 gr de CuSO4 • 5H2O.
Presentación teórica.
La síntesis química, es aquella que se basa en un procedimiento que busca obtener un compuesto a partir de otras sustancias más simples. Su objetivo es producir nuevas sustancias a partir de otras ya conocidas.
El sulfato de cobre (CuSO4) se prepara por la acción de ácido sulfúrico y oxígeno sobre cobremetálico. El ácido (diluido) se deja gotear sobre virutas de cobre en presencia del aire, el penta hidrato CuSO4-5H2O cristaliza de una solución acuosa. La sal anhídrida se prepara calentando los cristales azules. El sulfato de cobre se usa en baterías (celdas de Daniell); en la refinación de cobre, en estampados de telas de algodón y en galvanoplastia. Algunas veces se agrega a Lagos para matarorganismos como algas, y la mezcla de Bordeaux, el sulfato de cobre mezclado con hidróxido de calcio, se utiliza como fungicida. El sulfato de cobre se utiliza también para preparar la solución de Fehling. El sulfato de cobre anhídrido se utiliza como prueba para determinar la humedad en el keroseno y sustancias similares. En presencia de humedad el polvo blanco cambia a color azul.
La precipitaciónse lleva a cabo agregando los reactivos lentamente mientras agita la solución debidamente diluida. De esta manera con el precipitado este sedimentado, debe agregarse una gota más del reactivo para verificar que no produzca más precipitado. Un precipitado, es el resultado de una reacción química, que da lugar a la liberación de un metal insoluble en agua, como el caso del oro, o bien la...