Sintesis Y Caracterizacion De Nitrato De Tetraaminocarbonatocobalto (Iii)
Páginas: 7 (1518 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2011
Síntesis y caracterización de Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III)
Erika Mayerly Celis [1], 2071769; Cristian Camilo Garnica [1], 2070040.
[1] Escuela de Química, Universidad Industrial de Santander
Fecha de realización práctica: Mayo 4, 11, 18 y 25 de 2011.
Fecha de entrega de informe: Junio 13 de 2011.
Resumen
La síntesis de Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III) fuellevada a cabo a partir de carbonato de amonio, amoniaco y nitrato de cobalto (II) hexahidratado. El sólido obtenido se caracterizó mediante Espectroscopia de Infrarrojo (IR) y Espectroscopia de Ultravioleta/Visible (UV-Vis); igualmente se caracterizó la solución en la cual se dio la cristalización.
Palabras clave: Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III), Espectroscopía de Infrarrojo,Espectroscopia de Ultravioleta/Visible
Abstract
Tetraaminecarbonatocobalt (III) nitrate´s synthesis was carried out from ammonium carbonate, ammonia and cobalt (II) nitrate hexahidrate. The solid obtained by was characterized by Infrared Spectroscopy (IR) and Ultraviolet/ Visible Spectroscopy (UV-Vis), the solution where the crystallization took place was characterized too.
Key words:Tetraaminecarbonatocobalt (III) nitrate, Infrared Spectroscopy, Ultraviolet/ Visible Spectroscopy
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1. Introducción
La química de coordinación trata de compuestos en los que un pequeño número de moléculas o iones denominados ligandos ceden un par de electrones al metal formando un enlace covalente coordinado, estos compuestos se caracterizan porpresentar una amplia gama de colores intensos.
Los ligandos como el amoniaco (:NH3) tienen un par de electrones que pueden ser donados a un metal para formar un enlace covalente coordinado. El amoniaco es conocido como un ligando monodentado ya que únicamente forma un enlace con el metal, mientras que el carbonato esta unido al cobalto a través de dos enlaces diferentes y separados, por lo cual sedesigna como ligando bidentado.
La fórmula estructural del Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III) es [Co (NH3)4CO3] NO3 y su estructura se refiere en la figura 1.
En el presente trabajo se preparó el complejo Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III) y se verificó identidad y pureza con el análisis de los espectros IR y UV/Vis.
Figura 1. Estructura del Nitrato detetraaminocarbonatocobalto (III).
2. Parte Experimental
Se disolvieron 1.19 g de carbonato de amonio en 3.42 ml de agua. A esta solución se le agregó amoniaco concentrado con agitación continua hasta solubilizar el precipitado formado. A la solución obtenida se adicionó, gota a gota, una solución de 3 g de nitrato de cobalto hexahidratado y 6.28 ml de agua, que fue preparada previamente. A esta últimamezcla se agregaron 1.5 ml de una solución de 0.5 ml de peróxido de hidrogeno y 1.04 ml de agua.
La solución final se concentró por calentamiento suave hasta obtener dos terceras partes del volumen inicial, durante el calentamiento se agregaron 5 porciones de 0.20 g de carbonato de amonio.
Posteriormente se filtró al vacío la solución caliente, recogiéndose el filtrado, que se sumergió en unbaño de hielo. Debido a que no aparecieron cristales se repitió el calentamiento suave para concentrar y la filtración al vacío.
Los cristales se secaron y finalmente, se tomaron los espectros UV-VIS e IR del filtrado, del líquido madre y de un sólido* sintetizado por otro grupo.
*Este sólido se asignó como reemplazo del compuesto sintetizado inicialmente.
3. Resultados y DiscusiónLa reacción producida es
CONO32+ NH3+ NH42CO3+H2O2 → CONH34 CO3++NH4NO3+H2O (1)
El Co(III) con configuración de espín bajo es inerte a la sustitución de ligandos. Por eso una vez tenemos el complejo con el ligando de interés, podemos oxidar el metal a estado de oxidación (III). Así el complejo es estable en medio acuoso, puesto que hemos retirado el agua de su entorno de...
Erika Mayerly Celis [1], 2071769; Cristian Camilo Garnica [1], 2070040.
[1] Escuela de Química, Universidad Industrial de Santander
Fecha de realización práctica: Mayo 4, 11, 18 y 25 de 2011.
Fecha de entrega de informe: Junio 13 de 2011.
Resumen
La síntesis de Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III) fuellevada a cabo a partir de carbonato de amonio, amoniaco y nitrato de cobalto (II) hexahidratado. El sólido obtenido se caracterizó mediante Espectroscopia de Infrarrojo (IR) y Espectroscopia de Ultravioleta/Visible (UV-Vis); igualmente se caracterizó la solución en la cual se dio la cristalización.
Palabras clave: Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III), Espectroscopía de Infrarrojo,Espectroscopia de Ultravioleta/Visible
Abstract
Tetraaminecarbonatocobalt (III) nitrate´s synthesis was carried out from ammonium carbonate, ammonia and cobalt (II) nitrate hexahidrate. The solid obtained by was characterized by Infrared Spectroscopy (IR) and Ultraviolet/ Visible Spectroscopy (UV-Vis), the solution where the crystallization took place was characterized too.
Key words:Tetraaminecarbonatocobalt (III) nitrate, Infrared Spectroscopy, Ultraviolet/ Visible Spectroscopy
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1. Introducción
La química de coordinación trata de compuestos en los que un pequeño número de moléculas o iones denominados ligandos ceden un par de electrones al metal formando un enlace covalente coordinado, estos compuestos se caracterizan porpresentar una amplia gama de colores intensos.
Los ligandos como el amoniaco (:NH3) tienen un par de electrones que pueden ser donados a un metal para formar un enlace covalente coordinado. El amoniaco es conocido como un ligando monodentado ya que únicamente forma un enlace con el metal, mientras que el carbonato esta unido al cobalto a través de dos enlaces diferentes y separados, por lo cual sedesigna como ligando bidentado.
La fórmula estructural del Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III) es [Co (NH3)4CO3] NO3 y su estructura se refiere en la figura 1.
En el presente trabajo se preparó el complejo Nitrato de tetraaminocarbonatocobalto (III) y se verificó identidad y pureza con el análisis de los espectros IR y UV/Vis.
Figura 1. Estructura del Nitrato detetraaminocarbonatocobalto (III).
2. Parte Experimental
Se disolvieron 1.19 g de carbonato de amonio en 3.42 ml de agua. A esta solución se le agregó amoniaco concentrado con agitación continua hasta solubilizar el precipitado formado. A la solución obtenida se adicionó, gota a gota, una solución de 3 g de nitrato de cobalto hexahidratado y 6.28 ml de agua, que fue preparada previamente. A esta últimamezcla se agregaron 1.5 ml de una solución de 0.5 ml de peróxido de hidrogeno y 1.04 ml de agua.
La solución final se concentró por calentamiento suave hasta obtener dos terceras partes del volumen inicial, durante el calentamiento se agregaron 5 porciones de 0.20 g de carbonato de amonio.
Posteriormente se filtró al vacío la solución caliente, recogiéndose el filtrado, que se sumergió en unbaño de hielo. Debido a que no aparecieron cristales se repitió el calentamiento suave para concentrar y la filtración al vacío.
Los cristales se secaron y finalmente, se tomaron los espectros UV-VIS e IR del filtrado, del líquido madre y de un sólido* sintetizado por otro grupo.
*Este sólido se asignó como reemplazo del compuesto sintetizado inicialmente.
3. Resultados y DiscusiónLa reacción producida es
CONO32+ NH3+ NH42CO3+H2O2 → CONH34 CO3++NH4NO3+H2O (1)
El Co(III) con configuración de espín bajo es inerte a la sustitución de ligandos. Por eso una vez tenemos el complejo con el ligando de interés, podemos oxidar el metal a estado de oxidación (III). Así el complejo es estable en medio acuoso, puesto que hemos retirado el agua de su entorno de...
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