Sintesis Y Reactividad Del Xido De Aluminio

Sintesis y reactividad del óxido de aluminio
Propiedades de los reactivos:
Sulfato de aluminio Al2(SO4)3.
El sulfato de aluminio es una sal sólida y de color blanco con aspecto de polvo cristalino
Dióxido de carbono CO2
El dióxido de carbono es una molécula con la fórmula molecular CO2. Esta molécula linear está formada por un átomo de carbono que está ligado a dos átomos de oxígeno, O = C = O.A pesar de que el dióxido de carbono existe principalmente en su forma gaseosa, también tiene forma sólida y líquida. Solo puede ser sólido a temperaturas por debajo de los 78 oC. El dióxido de carbono líquido existe principalmente cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua. El dióxido de carbono solamente es soluble en agua cuando la presión se mantiene. Cuando la presión desciendeintentará escapar al aire, dejando una masa de burbujas de aire en el agua

Influencia del dióxido de carbono en la alcalinidad

El dióxido de carbono puede cambiar el pH del agua. Así es como funciona:
El dióxido de carbono se disuelve ligeramente en agua para formar un ácido débil llamado ácido carbónico, H2CO3, de acuerdo con la siguiente reacción:
CO2 + H2O --> H2CO3

Después de esto, el ácidocarbónico reacciona ligera y reversiblemente en el agua para formar un catión hidronio, H3O+, y el ión bicarbonato, HCO3-, de acuerdo con la siguiente reacción:
H2CO3 + H2O --> HCO3- + H3O+

Este comportamiento químico explica por qué el agua, que normalmente tiene un pH neutro de 7, tiene un pH ácido de aproximadamente 5.5 cuando ha sido expuesta al aire.
Aluminio
Es un metal del grupo 13 con estructuracúbica centrada en las caras. Es blanco duro y fuerte. El aluminio se conoce por su alta electropostividad por su gran conductividad eléctrica y térmica, lo mismo que por su gran reflectividad. El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Esto se debe a la protección del metal por una capa impenetrable de óxido.Es soluble en ácidos minerales diluidos, pero se vuelve pasivo por la acción del ácido nítrico concentrado.
El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrógeno.
Presenta un punto de ebullición de 2450(ºC) y un punto de fusión de 660(ºC)
Configuración electrónica: 1s22s22p63s23p1

Óxido de Aluminio Al2O3.
El óxido de aluminio,con formula molecular Al2O3, es también conocido con el nombre de alúmina. Es el único óxido de aluminio conocido. Es un sólido blanco que puede existir como varias especies polimorfas hidratadas cuya formación depende de las condiciones de preparación. Por tanto el Al2O3 cristaliza en varias formas diferentes llamadas:
·α-Al2O3: los iones óxido forman un empaquetamiento compacto y los ionesaluminio ocupan los huecos octaédricos. Es estable a altas temperaturas y es también metastable a bajas temperaturas. Muy duro y resistente a la hidratación y el ataque por ácidos. Se presenta en la naturaleza como corindón.
·γ-Al2O3: es una estructura espinela con defectos en la cual no hay suficientes cationes para ocupar la fracción normal de huecos tetraédricos y octaédricos. Se obtiene pordeshidratación de óxidos hidratados a bajas temperaturas (-450ºC). Toma fácilmente agua y se disuelve en ácidos.
Las formas cristalinas impuras del Al2O3 son valiosas y bonitas gemas, como por ejemplo rubí rojo, que presenta Cr(III).
El Al2O3 tiene un punto de fusión de 2072ºC y un punto de ebullición de 2977º. También presenta como propiedad interesante un elevado calor de formación (ΔHºf= -1632kJ/mol) que se debe a la electropositividad del Al y a la estabilidad del retículo del óxido(energía de red). La relación del tamaño de los iones es particularmente muy favorable para la formación de un red geométricamente muy compacta y químicamente muy estable. Por lo que presenta una estabilidad extrema que hace al aluminio útil para la reducción de una variedad de óxidos metálicos a sus...