sintesis

Ejemplo:

Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.



Solución:

Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, elaluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)



Nota: Es importante recordar los elementos queson diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y elyodo.



Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmentecon la ayuda del calor o la electricidad.


Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.

A à B + C

(donde B y C pueden ser elementos ocompuestos)



Ejemplo­:

Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).



Solución:

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metalesreemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg,Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.



Desplazamiento...