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Ley de Raoult

La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult
La Ley de Raoult establece que la relación entrela presión de vapor de cada componente en una solución ideales dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombreal químico francés François Marie Raoult (1830-1901).
Contenido [ocultar] * 1 Definición * 2 Características * 3 Aplicación * 3.1 Disoluciones ideales * 4 Empleo * 5 Véase también* 6 Literatura |
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[editar]Definición
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que ladel disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relaciónentre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada porla fracción molar del disolvente en la disolución X1.

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene queX1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:

Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, ΔP es directamenteproporcional a la concentración del soluto presente
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[editar]Características
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico,la presión total del vapor es:

y la presión individual de los componentes gaseosos es

donde
* (Pi)puro es la presión de vapor del componente puro
* Xi es la fracción molar del...