Sisntesis De La Aspirina
Páginas: 5 (1180 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2012
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ZACATEPEC
LABARATORIO DE QUIMICA ORGANICA
FECHA DE INICIO DE LA PRÁCTICA: 28/02/2011
FECHA EN QUE SE CONCLUYO: 3/03/2011
FECHA DE ENTREGA DEL REPORTE: 7/03/2011
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
SINTESIS DE LA ASPIRINA
NOMBRE DEL MAESTRO:
JOSE GUADALUPE JESUS GOROSTIETA VARGAS
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
SINTESÍS DE LA ASPIRINA
OBJETIVOS:
* Aprender asintetizar Acido Acetilsalicílico (aspirina).
MARCO TEORICO:
SINTESIS DE LA ASPIRINA.
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, según la reacción indicada.
H2SO4+ +
ACIDO SALICILICO ANHIDRIDO ACÉTICO ACIDO ACETILSALÍCILICO ACIDO ETANOICO
En donde reaccionan los siguientes productos:
* El ácido salicílico (o ácido 2-hidroxibenzoico) es un sólido incoloro que suele cristalizar en formade agujas. Tiene una buena solubilidad en etanol y éter.
* El anhídrido acético, es uno de los anhídridos carboxílicos más simples. Con fórmula química C4H603, es uno de los reactivos más ampliamente usados en síntesis orgánica. Es un líquido incoloro, que huele fuertemente a vinagre (ácido acético) debido a su reacción con la humedad del aire.
Una vez sintetizado el ácido acetilsalicílicoes necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene. Este proceso debe realizarse una o más veces hasta lograr el producto puro.
El ácido acetilsalicílico se comercializa con el nombre de Aspirina por la casa Bayer, siendo uno de los medicamentos más consumidos en el mundo. Fue sintetizado a finales del siglo pasado por el químico alemán Félix Hofmann. Actúa como antipirético yfundamentalmente como analgésico. Como antipirético ejerce su efecto a dos niveles: aumenta la disipación térmica mediante vasodilatación (acción poco significativa) y actúa sobre el termostato hipotalámico, que es el centro regulador de la temperatura del organismo. Su vía de administración es oral, ya que se absorbe bien por el tracto gastrointestinal.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
MATERIAL:INSTRUMENTOS: REACTIVOS:
* 2 Matraz erlenmeyers de 150 ml * Acido salicílico C7H6O3
* 1 Pizeta * Anhídrido acético C4H6O3
* 1 embudo Buchner. * Acido Sulfúrico H2SO4
* Papel filtro del 40. * Agua destilada.
* Balanza granataria * alcohol etilico
* 1 Probeta de 50 ml.
* Matraz kitasato de 250 ml
* 2Matraz erlenmeyers de 150 ml
* 1 espátula
* 1 vidrio de reloj.
* 1 varilla de vidrio.
* 1 pipeta de 5 ml
* 1 pipeta de 10 ml.
* 1 soporte universal
* 1 arillo
* 1 tela de asbesto
* 1 mechero
* 1 baño maría.
PROCEDIMIENTO:
1. Lavar adecuadamente todo el material de cristal y enjuagarlo co agua destilada.
2. Realizar los cálculos correspondientes paradeterminar la cantidad necesaria de reactivos que necesitaremos para llevar acabo nuestra reacción de la síntesis de aspirina.
3. Determinar el rendimiento teórico de nuestra reacción.
4. Se coloco en un baño maria suficiente agua a calentar hasta elevarla a una temperatura entre 70° y 80° C.
5. Por consiguiente se colocó dentro de un matraz Elermeyer de 150 ml. las siguientescantidades de reactivos:
* 1 gr. de acido salicílico
* 2 ml de anhídrido acético
* 10 gotas de acido sulfúrico
6. Se tapo herméticamente el matraz y se agitó suavemente hasta disolver por completo todo el acido salicílico.
7. Posteriormente se introdujo el matraz dentro del baño maria para elevar la temperatura de la reacción hasta 70°-80° C y se mantiene esa temperatura durante...
LABARATORIO DE QUIMICA ORGANICA
FECHA DE INICIO DE LA PRÁCTICA: 28/02/2011
FECHA EN QUE SE CONCLUYO: 3/03/2011
FECHA DE ENTREGA DEL REPORTE: 7/03/2011
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
SINTESIS DE LA ASPIRINA
NOMBRE DEL MAESTRO:
JOSE GUADALUPE JESUS GOROSTIETA VARGAS
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
SINTESÍS DE LA ASPIRINA
OBJETIVOS:
* Aprender asintetizar Acido Acetilsalicílico (aspirina).
MARCO TEORICO:
SINTESIS DE LA ASPIRINA.
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, según la reacción indicada.
H2SO4+ +
ACIDO SALICILICO ANHIDRIDO ACÉTICO ACIDO ACETILSALÍCILICO ACIDO ETANOICO
En donde reaccionan los siguientes productos:
* El ácido salicílico (o ácido 2-hidroxibenzoico) es un sólido incoloro que suele cristalizar en formade agujas. Tiene una buena solubilidad en etanol y éter.
* El anhídrido acético, es uno de los anhídridos carboxílicos más simples. Con fórmula química C4H603, es uno de los reactivos más ampliamente usados en síntesis orgánica. Es un líquido incoloro, que huele fuertemente a vinagre (ácido acético) debido a su reacción con la humedad del aire.
Una vez sintetizado el ácido acetilsalicílicoes necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene. Este proceso debe realizarse una o más veces hasta lograr el producto puro.
El ácido acetilsalicílico se comercializa con el nombre de Aspirina por la casa Bayer, siendo uno de los medicamentos más consumidos en el mundo. Fue sintetizado a finales del siglo pasado por el químico alemán Félix Hofmann. Actúa como antipirético yfundamentalmente como analgésico. Como antipirético ejerce su efecto a dos niveles: aumenta la disipación térmica mediante vasodilatación (acción poco significativa) y actúa sobre el termostato hipotalámico, que es el centro regulador de la temperatura del organismo. Su vía de administración es oral, ya que se absorbe bien por el tracto gastrointestinal.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
MATERIAL:INSTRUMENTOS: REACTIVOS:
* 2 Matraz erlenmeyers de 150 ml * Acido salicílico C7H6O3
* 1 Pizeta * Anhídrido acético C4H6O3
* 1 embudo Buchner. * Acido Sulfúrico H2SO4
* Papel filtro del 40. * Agua destilada.
* Balanza granataria * alcohol etilico
* 1 Probeta de 50 ml.
* Matraz kitasato de 250 ml
* 2Matraz erlenmeyers de 150 ml
* 1 espátula
* 1 vidrio de reloj.
* 1 varilla de vidrio.
* 1 pipeta de 5 ml
* 1 pipeta de 10 ml.
* 1 soporte universal
* 1 arillo
* 1 tela de asbesto
* 1 mechero
* 1 baño maría.
PROCEDIMIENTO:
1. Lavar adecuadamente todo el material de cristal y enjuagarlo co agua destilada.
2. Realizar los cálculos correspondientes paradeterminar la cantidad necesaria de reactivos que necesitaremos para llevar acabo nuestra reacción de la síntesis de aspirina.
3. Determinar el rendimiento teórico de nuestra reacción.
4. Se coloco en un baño maria suficiente agua a calentar hasta elevarla a una temperatura entre 70° y 80° C.
5. Por consiguiente se colocó dentro de un matraz Elermeyer de 150 ml. las siguientescantidades de reactivos:
* 1 gr. de acido salicílico
* 2 ml de anhídrido acético
* 10 gotas de acido sulfúrico
6. Se tapo herméticamente el matraz y se agitó suavemente hasta disolver por completo todo el acido salicílico.
7. Posteriormente se introdujo el matraz dentro del baño maria para elevar la temperatura de la reacción hasta 70°-80° C y se mantiene esa temperatura durante...
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