Sistema Azeotropico
Páginas: 4 (914 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
Universidad Católica de la Santísima Concepción,
Facultad de Ciencias
Fisicoquímica
Laboratorio nº1
Diagrama de fases binario liquido-vapor de un sistemaazeotropo.
Nombre:
Aylin VeraFecha: 3 de Septiembre, 2012
Resumen:
En el práctico se determinó la temperatura máxima deebullición para el sistema binario acetona-cloroformo, mediante el índice de refracción. Obteniéndose una desviación negativa de la Ley de Raoult, con una temperatura máxima de ebullición correspondiente a63ºC.-
Fundamentos Teóricos:
Los llamados “Diagramas de Fase” representan esencialmente una expresióngráfica de la “Regla de las Fases”, la cual permite calcular el número de fases que pueden coexistir en equilibrio en cualquier sistema donde existe un número limitado de propiedades intensivas quepueden variar libremente sin que cambie el numero de fases o de componente presentes. Su expresión matemática está dada por:
F= C- P + 2
Donde:
C = número de componentes del sistema
P =número de fases presentes en el equilibrio
F = número de grados de libertad del sistema (variables: presión, temperatura composición)
El comportamiento de estos sistemas en equilibrio se estudiapor medio de gráficos que se conocen como diagramas de fase el que se obtiene graficando en función de variables como presión, temperatura y composición y el sistema en equilibrio, del cual se puedeobtener la desviación de la Ley de Raoult, que puede ser positiva o negativa. Una desviación negativa, tal como en este caso, se interpreta como debida a una mayor interacción entre moléculas...
Facultad de Ciencias
Fisicoquímica
Laboratorio nº1
Diagrama de fases binario liquido-vapor de un sistemaazeotropo.
Nombre:
Aylin VeraFecha: 3 de Septiembre, 2012
Resumen:
En el práctico se determinó la temperatura máxima deebullición para el sistema binario acetona-cloroformo, mediante el índice de refracción. Obteniéndose una desviación negativa de la Ley de Raoult, con una temperatura máxima de ebullición correspondiente a63ºC.-
Fundamentos Teóricos:
Los llamados “Diagramas de Fase” representan esencialmente una expresióngráfica de la “Regla de las Fases”, la cual permite calcular el número de fases que pueden coexistir en equilibrio en cualquier sistema donde existe un número limitado de propiedades intensivas quepueden variar libremente sin que cambie el numero de fases o de componente presentes. Su expresión matemática está dada por:
F= C- P + 2
Donde:
C = número de componentes del sistema
P =número de fases presentes en el equilibrio
F = número de grados de libertad del sistema (variables: presión, temperatura composición)
El comportamiento de estos sistemas en equilibrio se estudiapor medio de gráficos que se conocen como diagramas de fase el que se obtiene graficando en función de variables como presión, temperatura y composición y el sistema en equilibrio, del cual se puedeobtener la desviación de la Ley de Raoult, que puede ser positiva o negativa. Una desviación negativa, tal como en este caso, se interpreta como debida a una mayor interacción entre moléculas...
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