sistema contra incendio

ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIÓN


Para realizar cálculos estequiometricos debemos seguir los siguientes pasos:

Obtener una ecuación química balanceada
Colocar debajo de la ecuación los datos (en moles, g, L, etc.) que se puedan obtener de la ecuación balanceada.
Colocar los datos y preguntas del problema con sus respectivas unidades debajo de las sustancias correspondientes en la ecuación.Realizar las operaciones correspondientes.

Ejemplo:

¿Cuántos moles de se obtienen cuando se descomponen 136g de según la reacción?




a) Ecuación balanceada:
b) Datos de la ecuación balanceada:
c) Datos de problema:

d)



Reactivo limitante

Es aquel reactante que está enmenor proporción estequiometrica, y los otros son los reactivos en exceso. Los cálculos se realizan, por lo tanto, con el reactivos limitante.

Un método practico para determinar el reactivo limitante es la multiplicación en cruz y buscando el resultado menor al lado del dato del problema.

Ejemplo

¿Cuántas moles de se obtienen cuando reaccionan 15g de y 2 moles de


Ecuaciónbalanceada:

Datos de la ecuación: 28g 3 moles 2 moles
Datos del problema: 15g 2 moles n moles


“El reactivo limitante podemos determinarlo multiplicando en cruz y buscando el resultado menor que se encuentra al lado del dato del problema.”





28g 3 moles datos de la ecuación15g 2 moles datos del problema
=45 =56

Entonces el reactivo limitante es el , el que se utilizara para el cálculo

.


Porcentaje de rendimiento

Cuando se obtiene toda la cantidad posible de un producto de interés en una reacción se dice que el rendimiento de esta es el 100%. Si el producto es menor es conveniente definir rendimiento como:

% de Rendimiento=Ejemplo

Se coloca en un recipiente 56g de con suficiente cantidad de y se obtiene 40g de . ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?





Ecuación balanceada:

Datos de la ecuación: 28g 34g


Teórico producido



Rendimiento (%) =


CINETICA QUÍMICA

Es una parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con la quese llevan a cabo las reacciones químicas, los factores que las alteran y el mecanismo de la reacción (como los reactantes se transforman en productos).



MECANISMO DE REACCIÓN
Explica los pasos involucrados en el desarrollo de una reacción.
De acuerdo al mecanismo de reacción, las reacciones se clasifican en:

Reacciones sencillas
Aquellas cuyo mecanismo se ejecuta en una sola etapaEjemplo.



Reacciones complejas
Aquellas cuyo mecanismo consta de varias etapas. Cada una de las reacciones que describen el mecanismo se llama reacción elemental. Si las reacciones elementales tienen diversas velocidades, la reacción más lenta determina la velocidad de la reacción total.




En este sistema se detecta laexistencia de la especie intermedia , la que solo se puede explicar mediante el mecanismo:








VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Es la medida de la rapidez con la que se consumen los reactantes o se forman los productos. Dicha rapidez nos indicala variación de la concentración de reactantes o productos por unidad de tiempo.
Matemáticamente se expresa así:




TEORÍAS PARA EXPLICAR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN


Existen dos teorías que tratan de explicar la forma en la que se
Llevan a cabo las ecuaciones químicas:


Teoría de las colisiones

Se basa en los siguientes postulados:

Para que dos partículas (moléculas o...