Sistema de un componente
Páginas: 16 (3911 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2010
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA BOLIVARIANA
NÚCLEO FALCÓN-CORO
CÁTEDRA: EQUILIBRIO QUÍMICO
IP5D-A
[pic]
AUTORAS: Garcés P. Andreina J.
Mindiola O. Mariana I.
Rojas V. Yetsery M.
Villasmil E. Duliani
PROF. LISBETH CHIRINO
Santa Ana de Coro, Junio de 2010
INTRODUCCIÓN
La evolución de las ideas que llevaron a la formulación rigurosade los criterios del equilibrio químico y especialmente de la constante de equilibrio, son consideradas actualmente como la magnitud central para poder precisar las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos de las reacciones químicas. Es importante reconocer que la predicción de la tendencia de las sustancias a reaccionar unas con otras ha sido uno de los problemastradicionales de la Química desde tiempos antiguos.
No obstante, este problema sólo se pudo resolver adecuadamente cuando se aplicó la metodología general de la Termodinámica para la evolución de los procesos naturales. También es importante resaltar que el objetivo típicamente químico de determinar constantes de equilibrio a partir de datos térmicos fue la principal motivación que condujo aldescubrimiento del Tercer Principio de la Termodinámica.
Tomando en cuenta lo anterior, se deduce que se plantearán aspectos relacionados con temáticas como la transición de fases como un medio para la transformación de los compuestos químicos de un estado físico a otro (sólido, - líquido; líquido – gaseoso), lo que da cabida a los términos de homogeneidad de las partes, sin olvidar quesiendo el Equilibrio Químico un estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo, producen un proceso químico que evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa, que puede ser directa e inversa (cero), donde si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de lasconcentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
.
INDICE DE CONTENIDOS
| |p.p. |
|INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………………..…….. |01 |
|Sistema de uncomponente……………………………………………………………………..… |04 |
| Ejemplos………………………………………………………………………………………………… |06 |
|Transición de Fases…………………………………………………………………………………..… | ||Transición………………………………………………………………………………………..…………. | |
|Fases………………………………………………………………………………………………………….. |08 |
|Fusión: Cambio de estado………………………………………………………………………..…. |09 |
|Evaporación (ebullición)……………………………………………………………………………...|11 |
|Sublimación……………………………………………………………………………………………..…. | |
|Condensación……………………………………………………………………………………………... |12 |
|Condensación (depositación)……………………………………………………………….……...|13 |
|Solidificación (congelamiento)………………………………………………………………….…. | |
|Ejemplos……………………………………………………………………………………………………… |15 |
|Ecuación de Clausius- Clapeyron………………………………………………………………..…...
NÚCLEO FALCÓN-CORO
CÁTEDRA: EQUILIBRIO QUÍMICO
IP5D-A
[pic]
AUTORAS: Garcés P. Andreina J.
Mindiola O. Mariana I.
Rojas V. Yetsery M.
Villasmil E. Duliani
PROF. LISBETH CHIRINO
Santa Ana de Coro, Junio de 2010
INTRODUCCIÓN
La evolución de las ideas que llevaron a la formulación rigurosade los criterios del equilibrio químico y especialmente de la constante de equilibrio, son consideradas actualmente como la magnitud central para poder precisar las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos de las reacciones químicas. Es importante reconocer que la predicción de la tendencia de las sustancias a reaccionar unas con otras ha sido uno de los problemastradicionales de la Química desde tiempos antiguos.
No obstante, este problema sólo se pudo resolver adecuadamente cuando se aplicó la metodología general de la Termodinámica para la evolución de los procesos naturales. También es importante resaltar que el objetivo típicamente químico de determinar constantes de equilibrio a partir de datos térmicos fue la principal motivación que condujo aldescubrimiento del Tercer Principio de la Termodinámica.
Tomando en cuenta lo anterior, se deduce que se plantearán aspectos relacionados con temáticas como la transición de fases como un medio para la transformación de los compuestos químicos de un estado físico a otro (sólido, - líquido; líquido – gaseoso), lo que da cabida a los términos de homogeneidad de las partes, sin olvidar quesiendo el Equilibrio Químico un estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo, producen un proceso químico que evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa, que puede ser directa e inversa (cero), donde si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de lasconcentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
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INDICE DE CONTENIDOS
| |p.p. |
|INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………………..…….. |01 |
|Sistema de uncomponente……………………………………………………………………..… |04 |
| Ejemplos………………………………………………………………………………………………… |06 |
|Transición de Fases…………………………………………………………………………………..… | ||Transición………………………………………………………………………………………..…………. | |
|Fases………………………………………………………………………………………………………….. |08 |
|Fusión: Cambio de estado………………………………………………………………………..…. |09 |
|Evaporación (ebullición)……………………………………………………………………………...|11 |
|Sublimación……………………………………………………………………………………………..…. | |
|Condensación……………………………………………………………………………………………... |12 |
|Condensación (depositación)……………………………………………………………….……...|13 |
|Solidificación (congelamiento)………………………………………………………………….…. | |
|Ejemplos……………………………………………………………………………………………………… |15 |
|Ecuación de Clausius- Clapeyron………………………………………………………………..…...
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