Sistema HCO3

Sistema HCO3 /
H2CO3
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Equipo 9

Marifer Estrada
Paola Hernández
Maricarmen Rivera

BIOQUIMICA

*Procesos que mantienen la concentración
de iones hidrogeno en los líquidoscorporales dentro de limites normales.
*La concentración de los iones de
hidrogeno se expresa en unidades de pH.

*Equilibrio ácido –
base

ION HIDRÓGENO
*Es importante para lasfunciones
celulares.
*Pueden unirse a grupos de proteínas.
*Determina la carga iónica de una
molécula.
*Su concentración es de 0.00004
mEq/L. (pH 7.4)

 El pH sanguíneo normal estaentre 7.35 y 7.45
Cualquier modificación en el pH genera:
*Alteración en la distribución de iones entre los
diferentes compartimentos
*Modificación de la actividad enzimática*Cambios estructurales en determinadas moléculas
*Alteración en los equilibrios químicos

BRONSTED – LOWRY
Ácido
Molécula que puede ceder iones hidrogeno en una
solución.

*Acidocarbónico: H2CO3

H+ + HCO3-

Base
Molécula que puede aceptar iones

*HCO3- + H+
H2CO3 (acido carbónico)
* Algunas proteínas como la hemoglobina entre otras
funcionan como bases alaceptar iones H+

Como el pK del tampón bicarbonato es 6,1,
bastante alejado del pH normal de la
sangre.
Su eficacia amortiguadora es muy
reducida. Sin embargo, su importanciafisiológica es enorme ya que:
*el sistema respiratorio permite controlar
la presión parcial de CO2 en los pulmones

*los riñones permiten ajustar la [HCO3-] en
el plasma

“ Si unsistema químico en equilibrio,
experimenta un cambio en la
concentración, temperatura, volumen o
la presión parcial, entonces el
equilibrio se desplaza para
contrarrestar el cambioimpuesto”.
Principio de Le Chatelier

DESNATURALIZACI
ÓN PROTEICA

DISMINUCIÓN

H2O +
CO2
Muy
inestable

pH
sanguíneo
7.4

AUMENTO

REGULACI
ÓN

H2CO3 + H2O
H3O+

HCO3- +