Sistema Liquido Vapor

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Defensa.
Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Bolivariana.
(UNEFA)
Valencia – Edo. Carabobo.









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Integrantes:

Carrera: Ing. Petroquímica * Lorca Emily C.I: 20382681
Semestre: V* Mora Deiver C.I: 20218923
Sección: 001-D * Narváez Maira C.I: 24289106
* Ramírez Nerwin C.I: 20990949

Valencia, 3 de Diciembre del 2012
INTRODUCCIÓN

La termodinámica es larama de la ciencia que se ocupa de los principios de la transformación de la energía en sistemas microscópicos. Las restricciones generales que la experiencia ha mostrado que limitan a tal tipo de transformaciones se conocen con el nombre de Leyes de la Termodinámica. Estas leyes son primarias; no pueden deducirse de nada más básico o fundamental.

Loa términos sistema y entorno o medio exteriorguardan esa misma relación de interdependencia. El sistema es cualquier objeto, cantidad de materia, región, etc., seleccionado para su estudio y separado (mentalmente) de cuanto lo rodea, que es precisamente el entorno o medio exterior. La superficie (real o imaginaria) cerrada que envuelve y separa el sistema de su entorno es lo que se denomina la frontera o límites del sistema. Si el intercambiode materiales entre el sistema y el entorno estuviera permitido se dirá que el sistema es abierto, pero si sólo se puede intercambiar energía pero no materia, se dice que el sistema es cerrado y su masa permanecerá entonces constante.

A continuación se hablará acerca de diversos temas relacionados al sistema liquido-vapor, tales como: la regla de fases; el teorema de Duhem; diversos modelostermodinámicos para el equilibrio liquido-vapor, la ley de Raoult, el coeficiente de actividad y las correlaciones del valor “K”.

































PROPIEDADES Y SISTEMAS TERMODINAMICOS

SISTEMA LÍQUIDO – VAPOR

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, parauna temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) tambiénhablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlasy producir el cambio de estado.

Imaginemos una burbuja de cristal en la que se ha realizado el vacío y que se mantiene a una temperatura constante; si introducimos una cierta cantidad de líquido en su interior éste se evaporará rápidamente al principio hasta que se alcance el equilibrio entre ambas fases.

Inicialmente sólo se produce la evaporación ya que no hay vapor; sin embargo a medidaque la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegados a este punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación) que no podrá superarse salvo que se incremente la temperatura....