Sistema Locomotor

JOSÉ FRANCISCO LUGO NOMESQUE 7C
CIENCIAS
CARLOS NIÑO

CONFIGURACION ELECTRONICA

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o semodifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química. Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículasidénticas. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de lafunción de onda de un electrón en una aproximación no relativista se denominan orbitales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados,en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en unmismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuantode energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hayuna vacante.

EJEMPLOS
Configuración electrónica del hidrogeno
1s
1s

3D
1S
4S
2S
3S
2P
3P
3D
1S
4S
2S
3S
2P
3P
Configuración electrónica del hierro

Configuración electrónicadel oro
4D
3D
5D
1S
5S
4S
2S
3S
6S
5P
2P
4P
3P
4F
4D
3D
5D
1S
5S
4S
2S
3S
6S
5P
2P
4P
3P
4F

Distribución electrónica
Es la distribución de los electrones en lossubniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
| s | p | d | f |
n = 1 | 1s | | | |
n = 2 | 2s | 2p | | |
n = 3 | 3s...