Sistema Materiales

LOS SISTEMAS MATERIALES
Cuando queremos estudiar sustancias o fenómenos determinados tenemos que delimitar la porción de materia que vamos a analizar, entonces delimitamos un sistema material, que es una porción del Universo formada por una o más sustancias que se aísla de modo real o mental para su estudio.
En términos generales los sistemas pueden ser homogéneos o heterogéneos. En loshomogéneos, los valores de una propiedad intensiva son constantes en todo el sistema (en las mismas condiciones de presión y temperatura), mientras que los heterogéneos varían de un punto a otro.
SISTEMAS QUE SON MEZCLAS
Todos los sistemas que están formados por más de una sustancia o componente se tratan de mezclas. Por el contrario, si el sistema material tiene un solo componente se trata de unasustancia.
SUSPENCIONES O MEZCLAS HETEROGÉNEAS PROPIAMENTE DICHAS
Las suspensiones son sistemas heterogéneos y que se caracterizan por no ser uniformes en toda su extensión tanto en su aspecto como en sus propiedades. Están formadas por dos o más fases que se encuentran separadas entre sí por superficies de separación llamadas interfases. Cada fase puede ser una sustancia o una solución.SEPARACION DE FASES
Filtración: sirve para separar líquidos de sólidos.
Uso de tamices: se utilizan para separar mezclas de dos sólidos formados por partículas de tamaños bien diferenciados.
Decantación: sirve para separar mezclas heterogéneas de dos líquidos no miscibles.
Flotación: cuando la mezcla está formada por dos sólidos de densidad muy diferente, insolubles en determinado líquido de densidadintermedia, se pueden separar agregando este líquido.
Centrifugación: se utiliza para separar líquidos de sólidos con una centrífuga de laboratorio.
Sublimación: se una para separar dos sólidos, de los cuales uno se sublima y el otro no.
Extracción de solventes: se usa para separar dos sólidos.
SOLUCIONES O MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Los componentes de una solución reciben nombres específicos:solutos y solventes. Se llama soluto al o los componentes que se encuentran en menor proporción en la solución, y solvente a la sustancia que se encuentra en mayor proporción.
Tanto solutos como solventes pueden encontrarse en cualquier estado de agregación y estar formados por moléculas, átomos o iones.
En definitiva, hay soluciones cuyo estado final puede ser solido, líquido o gaseoso, sinembargo, las más comunes son aquellas cuyo estado final es líquido, con solutos sólidos o líquidos.
LA CONTENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Una solución es concentrada cundo tiene mucho soluto respecto del solvente y diluida, cuando tiene poco. Se llama concentración de una solución a la cantidad de soluto que se encuentra en una determinada cantidad de solvente.
LA SOLUBILIDAD
Una sustancia es soluble enotra cuando es posible disolver una cantidad apreciable de ella en el solvente. Cuando no se puede disolver se dice que la sustancia es insoluble.
Se define la solubilidad como el valor de concentración que corresponde a la máxima cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de solvente en determinadas condiciones de presión y temperatura.
MEZCLA DE LÍQUIDOS
Cuando hablamos de doslíquidos decimos que esos líquidos son miscibles si forman una solución e inmiscibles si forman una mezcla heterogénea.
DIFERENTES SUSTANCIAS, DISTINTAS SOLUBILIDADES
Cuando dos sustancias se ponen en contacto, se manifiestan fuerzas de atracción entre los átomos de ambas que se contraponen a las fuerzas que mantienen unidos entre sí a las moléculas o iones originales. Si la energía que libera lainteracción de soluto y solvente es mayor que la suma de las energías necesarias para vencer estas fuerzas de unión se produce la interacción entre soluto y solvente y uno se disuelve en el otro.
SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Los iones del sólido se unen débilmente a las moléculas del solvente y se apartan entre sí de modo que ya no pueden constituir el cristal. Si se agrega cada vez...