Sistema Nervioso
Páginas: 4 (998 palabras)
Publicado: 23 de diciembre de 2012
Matemáticas
Ecuación describe el comportamiento y la
energía de las partículas.
Electrón: Partícula y onda(dualidad)
Partícula: unidad definida.
Onda: continuo, nodividido.
Indeterminación de su energía y su posición.
Heisemberg.
No se puede conocer simultáneamente la
energía exacta y la posición de un electrón.
Solución de la ecuación.4 números cuánticos:
Nos dan información sobre el tamaño, forma
y orientación de las zonas donde es
altamente probable hallar electrones.
Zonas: orbitales atómicos.
NOMBRE
SÍMBOLODETERMINA
Principal
n
La energía del electrón
Y aprox. V
Secundario
l
Forma de los orbitales
Magnético
m
Orientación de los
orbitales
Spin
s
Campo magnético
generadopor el
electrón en un giro
sobre su eje
SMBOLO
VALORES
n
De 1 a infinito (enteros)
l
Enteros de 0 a (n-1)
m
Enteros desde –L a +L pasando por
0
s
Dos valores: + 1/2 y– 1/2
n y l nunca pueden ser iguales.
A los valores de l se les puede asignar una
letra especifica.
L
0
1
2
3
4
4
NOMB.
ÓRBITA
s
p
d
f
g
h
N° MAGNÉTICO
VALOR L
0
1
2
Posibles
Valores de
m
0
-1, 0. 1
-2,-1, 0,
1,2
SPIN: representar propiedades magnéticas de
las sustancias.
Giro sobresu propio eje.
2 polos distintos.
2 electrones no pueden tener todos los
números cuánticos iguales.
Principio de exclusión de Pauli.
Valor de n
1
2
3
Valor de l
0
0
10
1
2
Tipo de orbital
s
s
p
s
p
d
Valores de m
0
0
-1,0.1
0 -1,0.1 -2,-1
0,1,2
Valores de s
½,- ½
½, -½
½, - ½
½, -½
En el modelomecánico cuántico, los
electrones se distribuyen en orbitales y se
definen por 3 números cuánticos.
La energía de la órbita del electrón
Número entero.
Electrones con...
Ecuación describe el comportamiento y la
energía de las partículas.
Electrón: Partícula y onda(dualidad)
Partícula: unidad definida.
Onda: continuo, nodividido.
Indeterminación de su energía y su posición.
Heisemberg.
No se puede conocer simultáneamente la
energía exacta y la posición de un electrón.
Solución de la ecuación.4 números cuánticos:
Nos dan información sobre el tamaño, forma
y orientación de las zonas donde es
altamente probable hallar electrones.
Zonas: orbitales atómicos.
NOMBRE
SÍMBOLODETERMINA
Principal
n
La energía del electrón
Y aprox. V
Secundario
l
Forma de los orbitales
Magnético
m
Orientación de los
orbitales
Spin
s
Campo magnético
generadopor el
electrón en un giro
sobre su eje
SMBOLO
VALORES
n
De 1 a infinito (enteros)
l
Enteros de 0 a (n-1)
m
Enteros desde –L a +L pasando por
0
s
Dos valores: + 1/2 y– 1/2
n y l nunca pueden ser iguales.
A los valores de l se les puede asignar una
letra especifica.
L
0
1
2
3
4
4
NOMB.
ÓRBITA
s
p
d
f
g
h
N° MAGNÉTICO
VALOR L
0
1
2
Posibles
Valores de
m
0
-1, 0. 1
-2,-1, 0,
1,2
SPIN: representar propiedades magnéticas de
las sustancias.
Giro sobresu propio eje.
2 polos distintos.
2 electrones no pueden tener todos los
números cuánticos iguales.
Principio de exclusión de Pauli.
Valor de n
1
2
3
Valor de l
0
0
10
1
2
Tipo de orbital
s
s
p
s
p
d
Valores de m
0
0
-1,0.1
0 -1,0.1 -2,-1
0,1,2
Valores de s
½,- ½
½, -½
½, - ½
½, -½
En el modelomecánico cuántico, los
electrones se distribuyen en orbitales y se
definen por 3 números cuánticos.
La energía de la órbita del electrón
Número entero.
Electrones con...
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