Sistema_periodico_2015

SISTEMA PERIÓDICO

La primera clasificación de los elementos la plantea
Antoine
Lavoisier
distinguiendo
metales,
no metales y
1.- Repaso
histórico
de la ordenación
de elementos.
metaloides.
Cuando se midieron las masas atómicas se
observaron que ciertas propiedades variaban periódicamente
en relación a su masa.
Triadas de Döbereiner (1829): La masa del elemento
intermedio es la media aritméticade la masa de los otros dos.
Cl, Br y I;
Li, Na y K;
Ca, Sr y Ba;
S, Se y Te.

Anillo de Chancourtois (1862).
Construyó una hélice de papel,
en la que los elementos conocidos
estaban ordenados por pesos
atómicos, arrollada sobre un cilindro
vertical.
Los elementos similares estaban
prácticamente sobre la misma
generatriz, lo que indicaba una cierta
periodicidad

Octavas de Newlands (1864)
Ordenólos elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del
hidrógeno); el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares
al primero.
1

2

3

4

5

6

7

Li
6,9

Be
9,0

B
10,8

C
12,0

N
14,0

O
16,0

F
19,0

Na
23,0

Mg
24,3

Al
27,0

Si
28,1

P
31,0

S
32,1

Cl
35,5

K
39,0

Ca
40,0

Tabla Periódica de Meyer (1870)
Buscó determinar los volúmenesatómicos de los elementos. Para
obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso
atómico de cada elemento. Después midió el volumen que ocupaban
estos pesos a la misma temperatura y presión.
Al representar gráficamente los valores que obtuvo, en función de los
pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con
ascenso en el peso atómico que correspondían a unincremento en sus
propiedades físicas.

Tabla Periódica de Mendeleiev (1869)
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los
elementos son función periódica de sus pesos atómicos publicó una
tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en
aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los
elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma
líneahorizontal.
Debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de los
elementos con las características indicadas por el espacio que
ocupan en la tabla. Empleó la palabra sánscrita eka, llamándolos ekaboro, eka- aluminio y eka-silicio. Años más tarde fueron descubiertos
dichos elementos, encontrándose que eran Escandio, Galio y
Germanio.

Las predicciones realizadas por Mendeleiev y el hechode haber publicado su Tabla Periódica un año antes que la de
Meyer le sitúan como el padre del Sistema Periódico.
Sin embargo, su ley no era del todo exacta y de hecho
tuvo que alterar el orden de alguno de los elementos (Te-I, Co-Ni)
para que coincidiesen los elementos que tenían propiedades
parecidas.
En 1913, Moseley (discípulo de Rutherford) mediante la
difracción de rayos X en cristalesconsiguió una relación
sistemática entre la longitud de onda de dichas radiaciones con el
número atómico (ley de Moseley).
A partir de esta ley y colocando los
elementos en orden creciente de su número
atómico todos quedaban situados en el lugar
adecuado, sin necesidad de tener que alterar
el orden, como tuvo que hacer Mendeleiev.
El Sistema Periódico actual está
basado en dicha ley.

Tras participaren el descubrimiento de 10

Glenn T. Seaborg

nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos
de la estructura principal de la Tabla Periódica
proponiendo su actual ubicación debajo la serie
de

los

Lántanidos,

siendo

conocidos como los actínidos.

1912 - 1999

desde

entonces

Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento que
lleva su nombre en vida.

“Este es el mayor honor quehe tenido, quizas
mejor, para mí, que el haber ganado el Premio
Nobel”

1912 - 1999

La tabla periódica.
• Los elementos de cada columna de la tabla
periódica pertenecen a la misma familia o grupo
• A las filas horizontales se les denomina
período.
• Los elementos a lo largo de un período tienen
propiedades que varían progresivamente a lo
largo de la tabla
• Los elementos del mismo grupo o...