Sistema Periodico
Páginas: 4 (879 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
[pic]
La resolución de la ecuación de onda de Schrödinger requiere de la utilización de tres números cuánticos: n, l, y m, cuyos valores determinan los distintos orbitales donde sepueden ubicar los electrones. El movimiento del electrón, en torno a su propio eje, introduce un cuarto número cuántico: s el cual está relacionado con el sentido de giro del electrón.
1.-Significado físico de los números cuánticos:
n (ene) Es el número cuántico principal y corresponde al nivel energético en el cual se encuentra el electrón, puede tomar sólo valores enteros como:1, 2, 3, etc. Entre más alto sea este valor, más lejos del núcleo se encuentra el electrón.
l (ele) Es el número cuántico azimutal y define la forma del orbital en el cual se encuentra elelectrón, tiene valores enteros que van desde 0 a n-1 Dependiendo la forma que tenga el orbital se designa con las letras s, p, d ó f que corresponden a los siguientes valores de l:
|Valor de “l”|0 v |1 |2 |3 |
|Orbital Atómico o |s |p |d |f |
El número de valores de l para un valor dado de n, indica el número de orbitales diferentes, osub-niveles, que se pueden encontrar en un determinado nivel.
m (eme) Es el número cuántico magnético y define la orientación del orbital en el espacio, al ser sometido a un campo magnético. Losvalores que toma “m”, dependen de “l” y van desde –l, pasando por 0, hasta +l.
s (ese) Es el número cuántico de spin y corresponde al sentido en que gira el electrón en torno a su propionúcleo. Puede tomar solamente dos valores: + 1/2, si gira de acuerdo a los punteros del reloj y que se representa: ↑ ó – 1/2 si gira en el sentido contrario a los punteros del reloj y que serepresenta: ↓
2.- Orbitales Atómicos:
El orbital s tiene simetría esférica y la probabilidad de encontrar un electrón disminuye a medida que se aleja del núcleo. El...
La resolución de la ecuación de onda de Schrödinger requiere de la utilización de tres números cuánticos: n, l, y m, cuyos valores determinan los distintos orbitales donde sepueden ubicar los electrones. El movimiento del electrón, en torno a su propio eje, introduce un cuarto número cuántico: s el cual está relacionado con el sentido de giro del electrón.
1.-Significado físico de los números cuánticos:
n (ene) Es el número cuántico principal y corresponde al nivel energético en el cual se encuentra el electrón, puede tomar sólo valores enteros como:1, 2, 3, etc. Entre más alto sea este valor, más lejos del núcleo se encuentra el electrón.
l (ele) Es el número cuántico azimutal y define la forma del orbital en el cual se encuentra elelectrón, tiene valores enteros que van desde 0 a n-1 Dependiendo la forma que tenga el orbital se designa con las letras s, p, d ó f que corresponden a los siguientes valores de l:
|Valor de “l”|0 v |1 |2 |3 |
|Orbital Atómico o |s |p |d |f |
El número de valores de l para un valor dado de n, indica el número de orbitales diferentes, osub-niveles, que se pueden encontrar en un determinado nivel.
m (eme) Es el número cuántico magnético y define la orientación del orbital en el espacio, al ser sometido a un campo magnético. Losvalores que toma “m”, dependen de “l” y van desde –l, pasando por 0, hasta +l.
s (ese) Es el número cuántico de spin y corresponde al sentido en que gira el electrón en torno a su propionúcleo. Puede tomar solamente dos valores: + 1/2, si gira de acuerdo a los punteros del reloj y que se representa: ↑ ó – 1/2 si gira en el sentido contrario a los punteros del reloj y que serepresenta: ↓
2.- Orbitales Atómicos:
El orbital s tiene simetría esférica y la probabilidad de encontrar un electrón disminuye a medida que se aleja del núcleo. El...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.