SISTEMA PERIODICO

IES DIEGO VELÁZQUEZ
Departamento de Física y Química

ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES
1ºBachillerato

SISTEMA PERIÓDICO

1.- Enuncia el principio según el cual no es posible que todos loselectrones de un átomo ocupen
el nivel 1s de más baja energía.
2.- Escribir los números cuánticos correspondientes a: un orbital 4d, un electrón en un orbital 3s
y al electrón más externo del átomo dealuminio.
3.- Dadas las siguientes estructuras electrónicas para átomos neutros:
A) 1s2 2s2p6 3s1 y B) 1s2 2s2p6 6s1
¿Cuál de estas afirmaciones es falsa?. a) Para pasar de A a B se necesita energía .b) Arepresenta
la configuración de un átomo de sodio, B corresponde a un estado excitado del sodio. c) A
y B representan elementos diferentes. d) Se necesita menos energía para extraer un electrón
de B quede A.
4.- Identificar los elementos a los que corresponden las siguientes configuraciones electrónicas:
a)
1s2 2s22p6 3s2
b)
1s2 2s22p4
c)
[Ar] 4s1
d)
[Ar] 4s2 3d6
e)
[Kr] 5s2
f)
[Ne] 3s2 3p3
Indicarel número de electrones desapareados
5.- Ordenar los siguientes átomos e iones según el orden creciente de sus tamaños: Ar, S2-, K+,
Cl- , Li+, Ca2+
6.- ¿Cuál de los siguientes átomos posee mayorradio y cuál menor?: Mn, Co, Ca; Ba.
7.- Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de sus energías de ionización: Ca, Rb,
Mg. Define el concepto de primera energía de ionización.
8.- Cómo debeser la segunda energía de ionización del Na con relación a la segunda energía de
ionización del Mg: a) mayor b) menor o c) igual.
9.- Las tres especies químicas H, He+ y Li2+ poseen un sólo electrón.Señalar cuál de ellas
tendrá: a) mayor radio y b) mayor energía de ionización.
10.- Señalar en que difieren los conceptos de afinidad electrónica y electronegatividad.
11.- Ordenar los siguientesgrupos de elementos según su comportamiento metálico: a) S, Cl,
Na, Si b) F; O, Se, Pb, Fe
12.- Ordenar, por distancia internuclear o longitud de enlace, las siguientes moléculas: HF;
HCl; HI; HBr.
13.-...