sistema ternario

Laboratorio de Físico-Química
Profesor: Francisco Yánez
Preparadora: Daniela Márquez

MEZCLAS TERNARIAS

Realizado por:
Chen Chen, William
C.I. : 16.113.714
Díaz Jennyfer
C.I. : 15.518.763

Caracas, 24 de Mayo de 2004.

SUMARIO
Este informe contempla el estudio del equilibrio líquido – líquido de un
sistema ternario a temperatura constante. Dicho sistemas está constituido poragua, tolueno y etanol. El objetivo fundamental fue la construcción del diagrama
triangular que represente la curva de solubilidad y las líneas de equilibrio de fases
para el sistema planteado. Para ello, fue necesario determinar varios puntos de
equilibrio que nos permitieran construir la curva de solubilidad mediante las
composiciones.
En primera instancia, por la naturaleza del sistema, cabeesperar un sola
curva de solubilidad, dispuesta entre el extremo del tolueno y el agua del diagrama
triangular, ya que el tolueno es muy poco soluble en agua, pero, ambos, son
solubles en etanol.
Los puntos de equilibrio de fases se obtuvieron a partir de mezclas binarias
de los compuestos menos solubles del sistema ternario. Se tomó una muestra de
20 ml de tolueno, a la cual se le fueronañadiendo volúmenes controlados de
agua. Estos dos compuestos no son miscibles, por tanto, constituyen dos fases
que, al ir titulando con etanol hasta que se obtenga una sola fase, se consigue el
volumen de etanol para el cual hay equilibrio. De manera análoga se repite el
procedimiento pero, ahora, se toma una muestra de 20 ml de agua y se le agregan
volúmenes controlados de tolueno y setitula nuevamente con etanol. Con estos
volúmenes, es posible determinar la fracción molar de cada uno de los
componentes presentes en cada muestra para cuando está en equilibrio, es decir,
cuando existe una sola fase. Cada una de estas composiciones se le relaciona un
el índice de refracción de la luz, el cual es medido a través de un refractómetro
después de cada titulación. Con el índice derefracción se construye una línea de
calibración para ambas muestras de estudio, la rica en tolueno y la rica en agua, la
cual relaciona dicho parámetro con la concentración. De esta forma, al medir el

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índice de refracción de cualquier extracto o refinado de mezclas ternarias de los
componentes estudiados, se puede determinar la composición por regresión sobre
los datos experimentalesobtenidos con anterioridad, sabiendo que, además, se
trata de un punto de equilibrio y, que, por tanto, se ubica sobre la línea de
solubilidad, determinan las líneas de amarre o líneas de equilibrio extracto –
refinado. Las cuales, para el sistema estudiado, confirman que el etanol es más
soluble en agua que en tolueno, ya que la composición de etanol en el extracto,
fase rica en agua, essiempre mayor que en el refinado, fase rica en tolueno.

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ÍNDICE
PÁG.

Introducción

4

Datos Experimentales

5

Resultados Experimentales

7

Discusión de Resultados

11

Conclusiones

13

Cálculos Típicos

14

Bibliografía

17

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INTRODUCCIÓN
La experiencia del laboratorio se orientó al estudio del equilibrio líquido –
líquido del sistema ternario agua,tolueno y etanol a temperatura constante.
Ello se logra determinando las concentraciones en varios puntos de
equilibrio que nos permitan construir la curva de solubilidad en un diagrama
triangular.
Los puntos de equilibrio de fases se obtienen a partir de mezclas binarias
de los compuestos menos solubles del sistema ternario. Con una muestra de 20
ml de tolueno, a la cual se le añade volúmenescontrolados de agua, se obtiene un
sistema que constituye dos fases, ya que estos dos compuestos no son miscibles,
por tanto que, al ir titulando con etanol hasta que se obtenga una sola fase, se
consigue el volumen de etanol para el cual hay equilibrio.
Cada una de estas composiciones se le relaciona un el índice de refracción
de la luz, el cual es medido a través de un refractómetro...