Sistemas coloidales

Sistemas coloidales
Un sistema coloidal está formado por dos fases, una de las cuales es el medio continuo de dispersión y la otra es la fase dispersa. Para que tengan las propiedades de un sistema coloidal, las partículas de la fase dispersa deberán tener diámetros por encima de un cierto límite y por debajo de otro limite determinado. Las partículas coloidales pueden estar formadas por unasola molécula, en cuyo caso se trata de macromoléculas, o por agregados de muchas partículas más pequeñas. Entre las sustancias que están formadas por macromoléculas se encuentran varias proteínas y las moléculas de polímeros de elevado peso molecular, formadas por cadenas de unidades de monómero.
Es posible producir una dispersión de una fase en otra en forma tal que el sistema resultante consistede grupos o racimos de moléculas distribuidas en el disolvente. El tamaño de las partículas en este tipo de dispersión es mucho mayor que el de las partículas en una solución verdadera, y el numero de partículas por unidad de volumen es mucho menor. En la mayoría de los casos las partículas son todavía demasiado pequeñas para que se puedan detectar por métodos microscópicos ordinarios, aunque lapresencia de las partículas está indicada algunas veces por la turbidez o color del sistema. Estas dispersiones, llamadas dispersiones coloidales, tienen propiedades muy distintas de las correspondientes a las soluciones verdaderas y por lo tanto se estudian por separado en fisicoquímica.
Los sistemas coloidales son heterogéneos, porque hay dos fases presentes. Aunque las partículas no sesedimentan por efecto de la gravedad, como en las suspensiones ordinarias de partículas gruesas, se pueden separar por medios físicos como la centrifugación o el filtrado a través de filtros especiales. Por definición, una dispersión coloidal es una dispersión heterogénea de por lo menos dos fases inmiscibles. La suspensión es más o menos permanente y posee ciertas propiedades distintivas, aunque no hayuna línea marcada de diferenciación entre las suspensiones coloidales y las soluciones verdaderas o entre las soluciones coloidales y las suspensiones de partículas gruesas. Aunque la mayoría de las macromoléculas tienen propiedades de suspensiones coloidales, también poseen algunas de las propiedades de las soluciones verdaderas.
En el estudio de los sistemas coloidales el termino fase dispersase aplica a la sustancia dispersa en el medio de dispersión. En otras palabras, la fase dispersa es discontinua, mientras que el medio de dispersión es continuo. La fase dispersa se llama frecuentemente fase interna y el medio de dispersión se llama fase externa. El termino sol se aplica a la dispersión de un sólido en un medio liquido, solido o gaseoso. La dispersión de un sólido en un líquido sellama usualmente solución coloidal. Si el medio de dispersión es un gas, el sol resultante se conoce como aerosol solido. Si la fase dispersa es un líquido y el medio de dispersión es un gas, el sol resultante se llama aerosol líquido. Una dispersión de un líquido en un líquido se llama emulsión. Cuando el sistema coloidal adquiere una cierta rigidez se le llama gel. La gelatina con agua atemperaturas bajas suele existir en forma de gel.
Clasificación de los sistemas coloidales
Los sistemas coloidales se pueden clasificar mejor desde el punto de vista de la naturaleza del medio de dispersión y de la fase dispersa. Hay 8 tipos o clases basados en este sistema de clasificación. Una dispersión coloidal de un gas en un gas es imposible, ya que todos los gases son solubles entre sí.
Fasedispersa | Medio dispersor | Nombre | Ejemplos |
Solido | Gas | Aerosol solido | Humo, polvo volcánico |
Solido | Liquido | Sol o suspensoide | Oro en agua, trisulfuro de arsénico en agua, azufre en agua |
Solido | Solido | Sol solido | Rubíes y otras piedras preciosas |
Liquido | Gas | Aerosol liquido | Nieblas, nubes, neblina. |
Liquido | Liquido | Emulsión o emulsoide | Agua en...