sistemas coloidales


I. Definición

El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de formaespontánea.
Un sistema coloidal, es una suspensión de partículas divididas finamente en un medio continuo. Las partículas mismas se denominan fase dispersa, o coloide, y el medio es el mediodispersante. La dispersión coloidal se diferencia de una solución ordinaria por el tamaño de las partículas ya que estas son de 10-4 a 10-7 cm.
El termino fase dispersa se emplea para referirse a laspartículas presentes en el medio de dispersión. Tanto la fase dispersa como el medio de dispersión pueden ser un sólido, un líquido o un gas.
II. Aplicación

En las suspensiones coloidales las partículaspueden tener más de una molécula, pero no lo suficientemente grandes para observarlas en un microscopio.
Las propiedades fundamentales de los sistemas coloidales se deben al hecho de que la relaciónel área superficial y el volumen es muy grande. Una verdadera solución es un sistema unifásico, pero una suspensión coloidal se comporta como un sistema bifásico ya que para cada partícula hay unasuperficie definida de separación entre ella y el medio en el cual esta dispersa. En esta superficie se evidencian ciertas propiedades características, como la adsorción y el potencial eléctrico, ya queel área superficial total de una dispersión coloidal puede ser muy grande.
Tabla . Tipos de dispersión coloidal
Medio de dispersión
Fase dispersa
Nombre del sistema
Ejemplos
Gas
LíquidaAerosol
Niebla, neblina, nubes

Sólida
Aerosol
Humo
Líquido
Gas
Espuma
Crema batida

Líquida
Emulsión
Leche, mayonesa

Sólida
Sol
Oro en agua
Sólido
Líquida
Gel
Jalea

Sólida
GelRubí en vidrio
Oro en vidrio

Gas
Espuma Sólida
Piedra pómez, poliestireno

III. Importancia

1. Todos los tejidos vivos son coloidales.
2. El suelo en parte está constituido de una...