Sistemas Coloidales

INSTÍTUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA
Y BIOQUÍMICA

FISICOQUÍMICA I
“SISTEMAS COLOIDALES”

INTRODUCCIÓN
La materia es todo lo que posee masa y que ocupa un lugar en el espacio.
Una propiedad de la materia es que esta puede ser apreciada por nuestros sentidos, o determinada por mediciones; todas las propiedades de la materia pueden ser resumidas en dosgrandes grupos: propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las primeras son aquellas que varían al variar la cantidad de materia, las segundas son aquellas que no dependen de la masa.
Los diferentes tipos de materia pueden separarse en dos grandes divisiones: las sustancias y las mezclas de sustancias.
Una sustancia posee un conjunto de propiedades físicas y químicas que no dependen desu historia previa o del método de separación de la misma. Las mezclas pueden variar mucho en su composición química, sus propiedades físicas y químicas varían según la composición y pueden depender de la manera de preparación.
Al hablar de sistemas dispersos o mezclas, se tendrá en cuenta que se denomina así, a los sistemas homogéneos (soluciones) o heterogéneos (dispersiones), formados por masde una sustancia. Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y la fase dispersa.

SISTEMAS COLOIDALES
Una suspensión coloidal se forma cuando una sustancia es insoluble en el medio y sus partículas o gotas son muy pequeñas y se dispersan en él. Ejemplos de formación de partículas coloidales se conocen el barrenado de rocas y las descargas de explosivos.Pueden formarse en reacciones cuyos productos sean insolubles. No crecen como los cristales en tamaños que puedan sedimentar o ser filtrados.
Ciertas sustancias orgánicas se consideran solubles pero no forman soluciones reales, sino dispersiones coloidales: jabón, almidones, gelatina, agar-agar, goma arábiga, albúmina. Sustancias inorgánicas como la bentonita y la piedra pómez tampoco se disuelven.En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.

PROPIEDADES GENERALES
Por su tamaño tan pequeño, el área superficial con relación a su masaes muy grande.

Como resultado de esta gran área predominan los fenómenos de superficie. La masa de las partículas coloidales es tan pequeña que los efectos gravitacionales no tienen importancia.
* Propiedades eléctricas.
Toda partícula coloidal esta eléctricamente cargada, la carga varía su magnitud de acuerdo a la naturaleza del material coloidal y puede ser positiva o negativa. Laestabilidad de los coloides depende de su carga eléctrica. Los de igual signo se repelen y no dejan formar aglomerados de muchas partículas.

Las propiedades electrocinéticas son de gran importancia en ingeniería ambiental y la forma de destruir las suspensiones coloidales depende de su conocimiento.
Cuando una partícula coloidal es ubicada en un campo eléctrico migra hacia el polo de carga opuesta.Este fenómeno se conoce como Electroforesis y se usa para determinar la naturaleza de la carga de las partículas coloidales.
* Movimiento browniano.
Las partículas coloidales son bombardeadas por moléculas del medio de dispersión y por su pequeño tamaño y masa se mueven de manera efervescente. Este movimiento se creía debido a materia viva, pero Brown en 1827, mostró que la materia inertetambién exhibía este fenómeno.
Este movimiento constante y desordenado les impide a los coloides sedimentarse, aunque las partículas sean más densas que el líquido que las rodea.
* Efecto Tyndall.
Un rayo de luz es diseminado al pasar a través de una suspensión coloidal. El tamaño de los coloides es mayor que la longitud de onda promedio de la luz blanca y por esto interfiere en su paso y la...