Sistemas de trabajo
Páginas: 13 (3073 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2010
Lección 11: Equilibrio químico
1. Constante de equilibrio. Equilibrio en fase gaseosa.
La mayoría de las reacciones químicas no se producen en su totalidad (no todos lo reactivos se transforman en productos). Parte de los productos reaccionan a su vez para dar lugar de nuevo a los reactivos iniciales. En estos casos decimos que se trata de un proceso reversible.
|Variación de lasconcentraciones de reactivos y productos con el tiempo: |
|Las concentraciones de los reactivos [A] y [B] descienden hasta un momento a partir del cual se hacen constantes. Las concentraciones de los productos|
|[B] y [C] de la reacción aumentan hasta un momento a partir del cual se hacen constantes.|
|[pic] |[pic] |
|[pic] |[pic] |
Después de un cierto tiempo, a una determinadatemperatura, un sistema químico reversible y en un solo paso, alcanza el equilibrio.
El equilibrio químico se caracteriza porque las velocidades de formación de los productos y de los reactivos se igualan. (Las dos reacciones, directa e inversa, se están dando a igual velocidad)
3.Principio de Le Chatelier. Factores que afectan al equilibrio.
Toda reacción o sistema reversible tiende aalcanzar un equilibrio y permanece en el equilibrio hasta que éste sea perturbado.
El principio de Le Chatelier dice que: “Cuando se efectúa un cambio en un sistema en equilibrio, el sistema responde de manera que tiende a reducir dicho cambio, y a alcanzar un nuevo estado de equilibrio.”
El principio de Le Chatelier permite predecir el sentido en que se desplazará un equilibrio químico o físico,como consecuencia de los cambios de concentración, presión y temperatura que condicionan el equilibrio.
| |
|FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO |
||
|Efecto de cambios en la concentración |
|a.1. Si añadimos reactivos |Se consumen reactivos |La reacción se desplaza hacia la derecha (R( P) |
||Se forman productos | |
|a.2. Si añadimos productos |Se consumen productos |La reacción se desplaza hacia la izquierda |
| |Se forman reactivos |(R ( P)|
|a.3. Si retiramos reactivos|Se forman más reactivos |La reacción se desplaza hacia la izquierda |
| | |(R ( P) |
|a.4. Si retiramos productos|Se forman más productos |La reacción se desplaza hacia la derecha (R( P)|
5. Reacciones de transferencia de protones. Equilibrio ácido-base en medio acuoso. Fuerza de ácidos y bases.
Los ácidos, las bases y las sales son indispensables en un gran número de campos de la actividad industrial, y en el desarrollo de la técnica y ciencias: fabricación de fertilizantes, producción del acero, tratamientos del agua, producción de detergentes, papel,...
1. Constante de equilibrio. Equilibrio en fase gaseosa.
La mayoría de las reacciones químicas no se producen en su totalidad (no todos lo reactivos se transforman en productos). Parte de los productos reaccionan a su vez para dar lugar de nuevo a los reactivos iniciales. En estos casos decimos que se trata de un proceso reversible.
|Variación de lasconcentraciones de reactivos y productos con el tiempo: |
|Las concentraciones de los reactivos [A] y [B] descienden hasta un momento a partir del cual se hacen constantes. Las concentraciones de los productos|
|[B] y [C] de la reacción aumentan hasta un momento a partir del cual se hacen constantes.|
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Después de un cierto tiempo, a una determinadatemperatura, un sistema químico reversible y en un solo paso, alcanza el equilibrio.
El equilibrio químico se caracteriza porque las velocidades de formación de los productos y de los reactivos se igualan. (Las dos reacciones, directa e inversa, se están dando a igual velocidad)
3.Principio de Le Chatelier. Factores que afectan al equilibrio.
Toda reacción o sistema reversible tiende aalcanzar un equilibrio y permanece en el equilibrio hasta que éste sea perturbado.
El principio de Le Chatelier dice que: “Cuando se efectúa un cambio en un sistema en equilibrio, el sistema responde de manera que tiende a reducir dicho cambio, y a alcanzar un nuevo estado de equilibrio.”
El principio de Le Chatelier permite predecir el sentido en que se desplazará un equilibrio químico o físico,como consecuencia de los cambios de concentración, presión y temperatura que condicionan el equilibrio.
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|FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO |
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|Efecto de cambios en la concentración |
|a.1. Si añadimos reactivos |Se consumen reactivos |La reacción se desplaza hacia la derecha (R( P) |
||Se forman productos | |
|a.2. Si añadimos productos |Se consumen productos |La reacción se desplaza hacia la izquierda |
| |Se forman reactivos |(R ( P)|
|a.3. Si retiramos reactivos|Se forman más reactivos |La reacción se desplaza hacia la izquierda |
| | |(R ( P) |
|a.4. Si retiramos productos|Se forman más productos |La reacción se desplaza hacia la derecha (R( P)|
5. Reacciones de transferencia de protones. Equilibrio ácido-base en medio acuoso. Fuerza de ácidos y bases.
Los ácidos, las bases y las sales son indispensables en un gran número de campos de la actividad industrial, y en el desarrollo de la técnica y ciencias: fabricación de fertilizantes, producción del acero, tratamientos del agua, producción de detergentes, papel,...
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