sistemas dispersos

SISTEMAS DISPERSOS
19. DISOLUCIONES
Definición: sistemas dispersos homogéneos constituidos por una sola fase en la cual los componentes de la fase interna se dividen en el seno de la otra. Dispersión molecular. Aspecto transparente
Sistemas Dispersos
DISOLUCIONES

En el análisis las distintas reacciones que tienen lugar en los procedimientos analíticos van a ocurrir mayormente en unadisolución y con la intervención de reactivos que están disueltos en un solvente determinado

Por ello resulta importante conocer y saber utilizar los conceptos de lo que son las disoluciones y como se forman, los factores que afectan la solubilidad de las sustancias y la forma de expresar la concentración de las disoluciones.
Recordando conceptos: mezclas, sistemas dispersos.
MEZCLA
  * Cuandodos o más sustancias se mezclan entre sí, sin que tenga lugar una reacción química, (no poseen composición química definida, formados por dos o más componentes que conservan sus propiedades),   las propiedades del sistema son variables y dependen de la relación de las cantidades en que se encuentra cada uno de los componentes.

      * Homogéneas (soluciones): propiedades iguales en todos lospuntos de su masa, sin discontinuidad al ultramicroscopio.(monofásicos, 1 fase)

      * Heterogéneos (dispersiones): propiedades diferentes considerando al menos dos puntos de su masa, existe discontinuidad (polifásicos 2 o más fases).(homogéneas, con limites bien definidos, esos limites son interfase)
Componente: cada una de las sustancias que constituyen una mezcla.
  * Existen sistemasheterogéneos de varias fases, formado por un solo componente, como ocurre cuando tenemos agua líquida en equilibrio con hielo y vapor de agua. Hay tres fases - sólida, líquida y gaseosa, pero solo un componente - agua.

  *   Por otro lado, existen sistemas homogéneos constituidos por numerosos componentes, por ejemplo, podemos disolver NaCl, NaNO3 y KNO3 en un vaso de precipitados con agua, seformará una solución homogénea y tendremos 4 componentes y una sola fase.
Un sistema disperso es aquél en el cual, una o más sustancias (fase dispersa) se encuentran distribuidas en el interior de otra (fase o medio dispersante), en forma de pequeñas...
SOLUBILIDAD
1.3 Solubilidad
La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se
pude disolver en una determinada cantidad de solvente encondiciones
específicas. Por ejemplo, la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) es
de 36.0 gramos por cada 100 g de agua a 20°C.
La solubilidad depende de varios factores que son:
_ Propiedades de soluto y solvente
_ Temperatura
_ Presión

CARACTERISTICAS
Características de las soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas, formadas por soluto y
solvente. El soluto es la sustanciaque se disuelve, y el solvente es la
sustancia que disuelve al soluto. Generalmente el soluto se encuentra
en menor cantidad.
Las características de las soluciones son:
_ El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
_ Puede ser incolora o colorida.
_ El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y
no se sedimenta con el tiempo.
_ Generalmente, el soluto puede separarsedel solvente por
medios físicos, por ejemplo: evaporación, destilación, etc.
_ Los componentes de las soluciones conservan sus propiedades
individuales.
Las sustancias que forman una solución pueden estar como
átomos, iones o moléculas por ejemplo:
Átomos Los metales al formar una aleación.
Iones La mayoría de las sales al disolverse en agua.
Moléculas
Sustancia covalentes solubles enagua como el
alcohol.

Proceso de solubilidad
Proceso de solubilidad
Solubilidad en agua
Los compuestos que se disuelven en agua, se caracterizan por ser sales iónicas, y compuestos con enlaces covalentes polares.
La forma en la que el agua disuelve a los solutos se le llama proceso de solvatación, este proceso se da debido a que la molécula del agua, rompe las interacciones entre las...