Sistemas dispersos

ESCUELA POLITECNICA NACIONAL

Nombre: Alexander Ruiz Lala
Carrera: Ingeniería en Petróleos

Consulta de Química

Tema: Sistemas Dispersos

Objetivos:

* Aprender a distinguir mezclas homogéneas de heterogéneas.
* Entender acerca de las propiedades de las soluciones.
* Saber cuáles son los parámetros causantes de las variaciones en las soluciones.

Sistemas Dispersos* Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).
* Pueden separarse por métodos físicos.
* Sus componentes conservan sus propiedades.

Dependiendo del tamaño de las partículas, los sistemas dispersos se clasifican en:

Soluciones
Las partículas disueltas –soluto- tienen tamaño molecular o iónico, lo cual hace prácticamente imposibleobservarlas a simple vista.

Coloides
Las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de soluto en una solución y menores que en las suspensiones.

Suspensiones
Son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9 m) razón por la cual se sedimentan en reposo.

Ejemplos de sistemas dispersos que se encuentran en nuestro entorno:

* Aire
* Agua demares y lagos
* Leche
* Mantequilla
* Queso
* Productos de limpieza
* Medicamentos
* Líquidos corporales (sangre, jugos digestivos, saliva, orina, etc.)
* Muebles de latón

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaorganica/sistemasdispersos.pdf

Mezclas Homogéneas

* Llamadas también soluciones, tienen apariencia uniforme.
* Presentan igualespropiedades en todos sus puntos.
* El solvente universal es el agua, puede estar a una proporción de 40/60 y el agua continua siendo el solvente en esa mezcla.
* Las partículas del soluto son tan pequeñas (moléculas, átomos o iones) que no se pueden ver ni siquiera con un ultramicroscopio.
* El tamaño de estas partículas es muy pequeña, lo cual con lleva a que atraviesan un papel filtro.* La clasificación de una sustancia en homogénea o heterogénea depende de la distancia a la que se está de dicha sustancia y del dispositivo de observación.

http://www.colegiopioxii.com/Web%203%BA%20ESO/3%BA%20B/B%E1rbara%20Picard%20y%20Elena%20Garc%EDa/Homogeneas/mezclas_homogeneas.htm

Mezcla heterogénea
* Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en lacual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
* Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente.
* Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.

http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla

Solubilidad

* La solubilidad es una medida de la capacidad deuna determinada sustancia para disolverse en otra.

* Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.

* El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denominasoluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente.

* No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal.

* El aceite y la gasolina no se disuelven.

* El carácter polar o no polar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble

Solubilidad de lossólidos y la temperatura

* En la mayor parte de los casos la solubilidad de una sustancia solida aumenta con la temperatura.

* Aunque no se explica claro el signo de ΔHdisol y la variación de la solubilidad con respecto de la temperatura.

* Ej. el proceso de disolución de CaCl2 es exotérmico mientras que el proceso de NH4NO3 es endotérmico.

* Pero la solubilidad de ambos...