Sistemas Dispersos

RESUMEN
En esta práctica identificamos si es conducto de electricidad o no, y también que tipo de enlace es.
Identificamos mediante los electrodos con un metal y descubrimos que hay un enlace metálico, en el enlace covalente lo encontramos cuando no hay electricidad cuando los electrodos están separados, el enlace iónico es cuando prende el foco en estos dos últimos enlaces se da porque uno delos electrodos se oxida y el otro se reduce.
INTRODUCCIÓN

Los tipos de enlaces químicos presentes en las sustancias; son responsables de las propiedades físicas y químicas. Los enlaces también son responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra, la sal se disuelve fácilmente en el agua en cambio el aceite no ocurre lo mismo por las diferencias entre los enlaces.
Ciertassustancias que se disuelven en agua y pueden conducir la electricidad pero otras no. El alcohol etílico se evapora con rapidez. La cera se funde a bajas temperatura. Estas propiedades están relacionadas con el tipo de enlace químico.
El comportamiento químico de elementos, especialmente el de los representativos, se basa en adquirir una estructura electrónica de capa externa de los gases nobles sonquímicamente estables con excepción del átomo del helio.
El enlace iónico se presenta una ganancia y perdida de electrones entre átomos que se enlazan para llegar a tener ocho electrones en la capa de valencia. Este proceso se forma iones negativos y positivos, un átomo ha perdido o ganado electrones, una carga positiva o negativa dependiendo de partículas (electrones o protones). Un átomo ogrupos de estos adquiere la carga eléctrica en este proceso se denomina ion.
Cuando pierde un electrón se forma un ion positivo (catión); y cuando gana un electrón y se forma un ion negativo (anión), esto ocurre cuando se presenta un enlace entre un metal y un no metal. En algunos casos los átomos no transfieren electrones de un átomo a otro y no forman iones.
Gilbert Newton Lewis ideo esteconcepto del enlace en 1916.
También encontramos enlace covalente, enlace electrovalente o iónico, enlace metálico y enlace intermolecular o fuerzas de Van der Walls.
SUSTANCIAS CON QUE TRABAJAMOS EN CLASES

Acetona
La acetona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta comoun líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.
Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmentellamado, ácido hidroclórico(por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; unadisolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno formavapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el...