Sistemas Dispersos

  
Escuela Preparatoria Federal por Cooperación 
“Nicolás Bravo” 
  
Profesor: 
 

Santos Valle Blanco  
 
Alumnos: 
 
Amado González Rodríguez 
Sergio Maciel Gomez 
Juan Daniel Maldonado Guerrero 
  
Química II 
  

Sistemas dispersos 
  
Semestre: 2 

              Grupo: 201 
  
Zihuatanejo, Gro. 21 de abril de 2015 

 
 

 
Sistemas dispersos  
 
Son  aquellas  sustancias  que  estén mezcladas,  es  decir,  dos  o  más  sustancias  que  están 
unidas  físicamente  pero  que  también se pueden separar por medio de métodos químicos y 
que al mezclarse no pierdan ninguno de sus componentes ambas sustancias.  
 
Los  sistemas  dispersos  tienen  distintas  clasificaciones,  podemos  saber  de  qué  tipos  de 
sistemas estamos  hablando  de acuerdo al tamaño que tienen sus partículas, la clasificación 
es la siguiente: 
 
 
● Soluciones:  Las  partículas que  se  disuelven, lo que  se  llama 
soluto  y solvente, son  de un tamaño molecular, es decir, que 
es  muy  difícil  o  prácticamente  no  se  pueden  observar  a 
simple vista. 
 
 
 
● Coloides:  Las  partículas  son  de  mayor  tamaño  que  en  una 
solución  y  es  posible  que  podamos  observar  algunas  a simple vista.  
 
 
 
 
● Suspensiones:  El  tamaño  de  sus  partículas  es  mayor  y  cuando  están  en  reposo  las 
suspensiones se sedimentan y es ahí es posible observarlas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Difusión molecular 
 
Puede  definirse  como  la  transferencia  (o 
desplazamiento)  de  moléculas  individuales 
a  través  de  un  fluido  por  medio  de  los 
desplazamientos 
individuales 
y desordenados  de  las  moléculas.  Podemos 
imaginar a las  moléculas desplazándose en 
línea  recta  y  cambiando  su  dirección  al 
rebotar otras moléculas cuando chocan.  
 
En  la  difusión  molecular  se  trabaja  con  el 
movimiento  de  las moléculas individuales a 
través  de  una  sustancia  debido  a  su  energía  térmica.  La  teoría  cinética  de  los  gases proporciona una forma de imaginar lo que sucede. 
 
De  acuerdo  con  una teoría  cinética simplificada, se puede imaginar que  una molécula viaje 
en  línea recta con una  velocidad uniforme, que  choca con otra  molécula  y que  entonces  su 
velocidad  cambia  tanto  en  magnitud  como  en  dirección. La  distancia promedio  que viaja la 
colecual entre cada choque es su trayectoria libre promedio; su velocidad promedio depende 
de la temperatura. Como la molécula viaja en una  trayectoria en zigzag, la distancia neta en 
la  dirección  en  la  cual  se  mueve  durante  cierto  tiempo­rapidez  de  difusión­,  sol  es  una 
pequeña fracción de la longitud  de  su  trayectoria real. Por esta  razón, la rapidez de difusión 
es  muy  pequeña,  aunque  podría  aumentar  con  un  descenso  de  presión,  que  reduciría  el número de choques y un incremento de temperatura, que aumentaria la velocidad molecular. 
 
Si colocamos  con cuidado  una gota de anilina en un vaso de  agua, veremos que el color se 
difunde por  el agua. El proceso puede durar varias horas (suponiendo que  no  sacudimos el 
vaso), pero al final el color será uniforme.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
El  principio  debe  distinguirse  entre  la  difusión molecular,  que  es  un  proceso  lento,  y  el 
mezclado más rápido que  puede lograrse mediante agitación mecánica y por movimiento de 
convección  del  fluido.  Cuando  se  aplica  la  agitación  mecánica,  las  moléculas  son  rebotan 
con  mucha  mayor  facilidad  lo  que  provoca  que  éstas  se  difundan  más  rápido  en  el 
contenedor donde se encuentran. 
 
Para poder expresar la velocidad con la que se realiza el proceso  de  la difusión existen dos 
leyes  con  sus  respectivas  fórmulas.  Las cuales son: la  Ley de difusión  de Graham y la  Ley 
de difusión de Fick. 
 
Ley de difusión de Graham (Tasa de difusión) 
 
“La  velocidad  de  difusión  de  gas  es 
inversamente proporcional a la  raíz cuadrada 
de su densidad” 
 
v1
v2

=

√d2
√d1

 

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