Sistemas Homogeneos Y Heterogeneos

Sistema Homogéneo y Heterogéneo

a) Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad. |   |
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| b) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) ypresentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones | |

Propiedades extensivas y intensivas de un sistema

Propiedades Extensivas o Generales: son aquellas que dependen de la cantidad de materia. Estas propiedades las poseen todas las sustancias de manera general; por ejemplo peso, masa yvolumen.
Propiedades Intensivas o Específicas: son aquellas que no dependen de la cantidad de materia considerada.
Son ejemplos de propiedades intensivas:
Densidad y peso específico
Puntos o temperaturas de ebullición y fusión
Coeficiente de dilatación lineal, superficial y cúbica
Conductividad térmica y eléctrica
Indice de refracción
Forma cristalina, etc

Propiedades físicas y químicas dela materia

Las propiedades químicas de las sustancias que constituyen la disolución no varían, toda vez que vuelvan a separarse. Por ejemplo, el agua salada es una disolución de sal común (NaCl) en agua. Por medio de una evaporación podemos separar la sal del agua, y ambas sustancias mantendrán sus características físicas.

Las propiedades físicas de una disolución, como el punto de fusión oebullición y la presión de vapor, son diferentes de las propiedades del soluto y del disolvente. Por ejemplo, el agua pura hierve a 100 0C, pero si le agrega sal común (NaCl), su punto de ebullición aumenta.
Mezclas

Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente, aparece una mezcla. Una mezcla puede ser separada en sus componentes (sustancias) simplemente pormétodos físicos. Estas pueden ser clasificadas en homogéneas y heterogéneas.
Suspensión química

Las suspensiones son mezclas heterogeneas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas comosuspensiones mecánicas.
Las suspensiones se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm), y de los coloides a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm). Además al reposar las fases de una suspensión se separan, mientras que las de un coloide nolo hacen. La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
Coloide

En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menorproporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.
Soluciones |   |
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Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Estoúltimo significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Componentes de una solución

Los componentes de una solución son el soluto y el solvente:
El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. El solvente, en cambio, es la sustancia que suele...