Sistemas líquidos en equilibrio con vapores y gases

Universidad Nacional de Trujillo
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
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ESCUELA DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
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SEMINARIO TALLER Nº 01: Estado Líquido. Ecuación de Clausius Clapeyron. Presión de Vapor. Ley de Raoult. Ley de Henry. Viscosidad de líquidos Newtonianos y no Newtonianos.CURSO : OPERACIONES FARMACÉUTICAS
GRUPO : 02
CICLO : IV “A”
INTEGRANTES :
* De la Cruz Baltasar Katherine
* De la Puente Arellano Anggelha
* Días Gamarra Yesennia
* Días Honores Alejandra
* Días Rodrigo Milagros
* Estrada Franco Giuliana
* Estupiñán Santillán Manuel
* Floreano Mercedes Jhovana
*García Cuadra Janeth
* García Méndez Maritza
* García Zabala Andy
* Goicochea Pozo Jhoan
* Gómez Cabanillas Elmer
* Guardia Casas Vilma
* Guevara Bustamante Deysi
* Hidalgo Rodríguez Larry
* Ibáñez Castro Mary

TRUJILLO – PERÚ
2010
SISTEMAS LÍQUIDOS EN EQUILIBRIO CON VAPORES Y GASES, LEYES Y ECUACIONES
ESTADO LÍQUIDO
Caracteres Generales:
* Son fluidos,es decir no tienen forma propia.
* Corren por las tuberías y canales por efecto de una diferencia de presión en los extremos de los mismos.
* Los módulos de corte y elasticidad son casi nulos, en consecuencia ofrecen poca resistencia a la deformación. Esa resistencia está dada por la viscosidad.
* A diferencia de los gases, los líquidos no difunden en todo el espacio que eldepósito les ofrece, sino que se disponen en el fondo del mismo ocupando un volumen fijo y limitado.
* Los líquidos ordinarios son isotrópicos u homogéneos a la luz y de otras radiaciones, pues se propagan uniformemente.
* Al bajar la temperatura y acercarse al punto de cristalización o solidificación, el ordenamiento molecular aumenta y con él la simetría interior, que puede determinar laanisotropía en sustancias cuya estructura molecular restringe movimientos o grados de libertad como los cristales líquidos.
* Los líquidos tienen mayor ordenamiento interno por lo tanto una menor entropía especifica.
* Los líquidos poseen en común una baja comprensibilidad, es decir la reducción relativa del volumen por un incremento de presión, es pequeña.
LA PRESIÓN DE COHESIÓN:
*El volumen fijo de los líquidos nos indica que en ellos la presión de cohesión es tan poderosa que mantiene las moléculas a una distancia constante.
* La baja comprensibilidad indica que existe una fuerza repulsiva que se opone a una subsecuente reducción de volumen.
* La presión de cohesión, según Van der Waals, es simplemente una función inversa del cuadrado del volumen.
* Lasfuerzas intermoleculares dependen de la naturaleza de los átomos que integran la molécula y además la forma de enlace de los átomos entre si.
* Las fuerzas moleculares actúan a distancias muy cortas.
* La presión de cohesión es: P’= a/v2 = RT/ (v-b) – P
* De la expresión anterior se deduce: (dP /dT) v = R/ (v-b)
Luego: P’= T (dP/dT) v – P
COMPRENSIBILIDAD ISOTÉRMICA:
*Coeficiente característico del sistema: k=-(dV/dP)T /v
* La comprensibilidad representa la reducción relativa del volumen por aumento unitario de la presión. El signo negativo se explica por el sentido inverso de las variaciones de presión y volumen.
* Con respecto a la comprensibilidad, para los gases ideales tenemos: dv/v + dP/P= 0
* De donde: (dv/dP) T = - v/P
* Luego: k= 1/P(gases ideales)
* Reemplazando estas ecuaciones en formulas anteriores se obtiene finalmente:
P’= αT/k - P
* La presión de cohesión en los líquidos son pues fuerzas considerables. Debido a la cohesión para aumentar el volumen de un liquido hay que realizar un trabajo en contra de esta fuerza, la cohesión corresponde una energía potencial...