Sistemas materiales

Sistemas materiales: Pueden cambiar de estado por cambio de temperatura. Pueden estar formados por una o más fases: Homogéneo, heterogéneo o Inhomogéneo.
Homogéneo se dividen en:
Sustancias puras 1 componente. Único componente. Son los elementos de la tabla periódica.
Soluciones  Solución: 2 o más componentes se pueden mezclar. Está formada por un soluto (- cantidad) y un solvente (+cantidad)
Simples  1 especie de átomo.
Compuestas  2 o más especies de átomos

Métodos de separación de fases (Hetero):

Decantación con vaso de precipitado: Si fase líquida y sólida se puedendistinguir bien. EJ: Agua y arena.
Decantación con ampolla: 2 o más fases líquidas no se mezclan. El más denso queda abajo. EJ: Agua y aceite.
Filtración: Si fase sólida está suspendida en fase líquida y silas partículas de fase sólida son apreciables. EJ: Granos de café y agua.
Centrifugación: Separaciones de un sistema heterogéneo donde los componentes se pueden ver con microscopio. EJ: Sangre.

Dos omás fases sólidas.

- Tría
-Tamización
-Flotación: Sólidos con distintas densidades se le agrega agua para que uno flote.
- Levigación: Fases sólidas que tienen poca diferencia de densidad.
-Imantación

(Homo)

Destilación Simple: Se destilan componentes que tengan puntos de ebullición diferente. EJ: Agua y Sal
Destilación Fraccionada: Componentes mezclados pero tienen punto de ebullicióndistinto. EJ: Agua y Alcohol.

Propiedades de la materia

Intensiva: No dependen de la masa. Se dividen en organolépticas y físicas.
Extensiva: Dependen de la masa.

Tabla periódica:

Mendeliev: Relacionópropiedades físicas y químicas de los elementos con sus masas atómicas. Enuncio que las propiedades de los elementos son una función de A. 1906 publica la tabla periódica.
Moseley: Propiedades deelementos se repiten por su Z y no su A.

Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas parecidas pero distinta masa. Los del mismo período tienen masa similar y propiedades distintas....