Sistemas Quimicos

Universidad de Antioquia.
Facultad de Educación.
Sistemas Químicos I


Taller # 1
1. Determina si las siguientes cosas son sustancias (elemento o compuesto) o mezcla (homogénea o heterogénea)

a. Galleta: Mezcla Homogénea
b. Leche: Mezcla Homogénea
c. Agua: Compuesto
d. Cerveza: Mezcla Heterogénea
e. Gaseosa: Mezcla Heterogénea
f. Pan: Mezcla Homogénea
g.Oro: Elemento
h. Plata: Elemento
i. Gallina: Mezcla Heterogénea.
j. Aguardiente: Mezcla Homogénea
k. Árbol:
l. Gelatina: Mezcla Homogénea
m. Postre de colores: Mezcla Heterogénea
n. Sal: Compuesto
o. Azúcar: Compuesto.
p. Jugo de tamarindo simple: Mezcla Homogénea
q. Plutonio: Elemento
r. Uranio: Elemento

2. Determine en qué orden y con qué técnicasde separación, se pueden separar los constituyentes de las siguientes mezclas:

a. Sancocho (papas, carne, yucas, agua. Sal)
* Filtración: se separaría las papas, la carne y las yucas, del agua con sal.
* Tamizaje: se separaría las papas, la carne y las yucas.
* Evaporación: se separaría el agua de la sal.

b. Agua, sal, corcho, piedras, arena, etanol
* Filtración: sesepararía el corcho y las piedras, del agua, la sal, el etanol y la arena.
* Decantación: se separará la arena, del agua, la sal y el etanol.
* Tamizaje: separar el corcho de las piedras.
* Destilación: separaría el etanol, del agua con sal.
* Evaporación: se separaría el agua de la sal.

c. Los colorantes de una tinta
* Cromatografía.
3. Determine lo siguiente:
a. Elpeso molecular de O = No tiene peso molecular.
b. El peso atómico de H2SO4 = No tiene peso atómico.
c. El peso molecular de manosa (C6H12O6) = 180 u.m.a.
d. Cuántas moléculas hay en 25g de Au

25 gr Au*1 mol Au197gr AU*6.02*1023moleculas Au1 mol Au

=7.6* 1022moleculas Au
e. Cuántas moléculas hay en 30g de sacarosa (C12H22O11)

30 gr C12H22O11* 1 mol C12H22O11 342 grC12H22O11* 6.02*1023moleculas C12H22O11 1 mol C12H22O11

=5.28*1022 moleculas C12H22O11

f. Cuántos átomos de oxígeno hay en 132g de sacarosa

132 gr C12H22O11 * 1 mol C12H22O11 342 gr C12H22O11* 6.02*1023moleculas C12H22O11 1 mol C12H22O11

* 11 atomos de O1 molecula C12H22O11 =2.5*1024 atomos de O

g. Cuántos átomos hay en 165g de sacarosa

165 gr C12H22O11* 1 mol C12H22O11 342 grC12H22O11* 6.02*1023moleculas C12H22O11 1 mol C12H22O11

* 45 atomos de C12H22O111 molecula C12H22O11 =1.3*1025 atomos de C12H22O11

h. Cuántos átomos hay en 18g de silicio
18 gr Si* 1 mol Si28 gr Si* 6.02*1023moleculas Si1 mol Si*1 atomo Si1 molecula Si
=3.87*1013 atomos Si
i. Cuánto pesan 3,18x1024 moléculas de ácido palmítico (C16H32O2)

3.18*1024 moleculas C16H32O2* 1 molC16H32O26.02*1023moleculas C16H32O2 *256 gr C16H32O2 1 mol C16H32O2

=1352.292 gr C16H32O2

j. Cuánto pesan las moléculas necesarias para tener 2.55x1024 átomos de O en una muestra de H2P2O7.
2.55*1024atomos O*1 moleculas H2P2O77 atomos O=3.6*1023 moleculas H2P2O7

3.6*1023 moleculas H2P2O7*1 mol H2P2O7 6.02*1023moleculas H2P2O7*176 grH2P2O7 1 mol H2P2O7

=105.24 gr1 H2P2O7
4.Determine la composición porcentual de:

a.
b. H3PO4 :
H = 3 * 1 = 3, P = 1 * 31=31, O=4*16=64

H3PO4 = 98 gr

% H=398*100=3.06; % P=3198*100=31.63; % O=6498*100=65.3

c. Sacarosa: C12H22O11

C=12*12=144, H=22*1=22, O=11*16=176

C12H22O11=342 gr

%C=144342*100=42.1; % H=22342*100=6.43; %O=176342*100=51.46

d. Ácido palmítico: C16H32O2

C=16*12=192;H=32*1=32; O=2*16=32

C16H32O2 = 256 gr

%C=192256*100=75; %H=32256*100=12.2; %O=32256*100=12.2

e. Manosa: C6H12O6
C=6*12=72; H=12*1=12; O=6*16=96

C6H12O6= 180 gr
%C=72180*100=40; %H=12180*100=6.66; %O=96180*100=53.33

f. H2P2O7:
H=2*1=2; P=2*31=62; O=7*16=112

H2P2O7 = 176 gr
%H=2176*100=1.13; %P=62176*100=35.22; %O=112176*100=63.63

g. H2SO4:
H=2*1=2;...