Sistemas quimicos

Isótopos: Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominanisótopos del elemento en cuestión. Isótopos significa "mismo lugar", es decir, que como todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica. Portanto:
• Si a un átomo se le añade un protón, se convierte en un nuevo elemento químico
• Si a un átomo se le añade un neutrón, se convierte en un isótopo de ese elemento químico

Teoríaatómica:
1.1- Teoría atómica de DALTON (1766 -1844)
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y suspropiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Laspartículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.

1.2- Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940)
- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están loselectrones en número suficiente para neutralizar su carga.

1.3- Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)
-La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona centralminúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo esneutro.
ERRORES: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que no ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquierenergía, cosa que también es falsa . No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún.

1.4- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) Corrigió los errores de...