Sistemas tampón bicarbonato y fosfato

Para poder entender con claridad el mecanismo que utiliza el organismo para evitar cambios significativos de pH, pondremos un ejemplo de actuación del tampón de más importancia en el organismo, elequilibrio de ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato (HCO3-), presente en el líquido intracelular y en la sangre.

Como producto del metabolismo se produce CO2 que al reaccionar con las moléculasde agua produce ácido carbónico, un compuesto inestable que se disocia parcialmente y pasa a ser bicarbonato según el siguiente equilibrio:

CO2 + H2O \rightleftharpoons\,\! H2CO3\rightleftharpoons\,\! HCO3- + H+
Entonces, el bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes en la célula, como el sodio, formando así bicarbonato sódico (NaHCO3), que actuará como tampón ácido.Supongamos que entra en la célula un ácido fuerte, por ejemplo, ácido clorhídrico (HCl):

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
Como se puede ver en la anterior reacción el efecto ácido clorhídricoqueda neutralizado por el bicarbonato de sodio y resultan como productos sustancias que no provocan cambios en el pH celular y lo mantienen en su valor normal, que es 7,4.


Sistemas tampón en elorganismo[editar]
Existen tampones de gran importancia en el organismo:

Inorgánicos:
Tampón bicarbonato:
CO2 + H2O \rightleftharpoons\,\! H2CO3 \rightleftharpoons\,\! HCO3 - + H+

Tampónfosfatico:
H2PO4- \rightleftharpoons\,\! HPO42- + H+

Orgánicos:
Tampón hemoglobina:
HHbO2 \rightleftharpoons\,\! HbO2- / HbH \rightleftharpoons\,\! Hb- + H+

Aminoácidos y proteínas
Tampónbicarbonato[editar

La suma de las formas sal y ácido se llama reserva alcalina. En condiciones normales, esta suma tiene el valor 25,2 mEq de CO2 por litro. Como a pH sanguíneo (pH=7,4), la proporciónentre la forma sal y ácido es de 20, resulta que [HCO3-] es 24 mEq/L y [CO2] es 1,2 mEq/L.

Así, es importante tener en cuenta que el cuerpo necesita más bicarbonato que no ácido carbónico porque el...